测试时间：60分钟 满分：100分

2013年10月

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）

1．如果你家里的食用花生油混有较多的水份，你将采用下列何种方法分离（ ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体（ ）

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

A B C D

4．实验中的下列操作正确的是（ ）

A．把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中

B．将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸与水相溶后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

7.下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况1 mol任何物质体积均为22.4L

8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（ ）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

13．下列实验事故的处理方法正确的是

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

14．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

15．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B． 200mL 0.5mol/L HCl溶液

C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D． 50 mL 0.5mol/L CaCl2溶液

二、非选择题（40分）

16．（22分）甲乙两人分别用不同的方法以18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取一定体积18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；

②定容的正确操作是

。

（2）乙：用100 mL量筒量取一定体积浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。

（3）所需浓硫酸的体积是 ml，甲量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的凹液面

17．（9分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为_____ __ _个。

（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol/L。

18．（9分）在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g。试计算该气体的相对分子质量。

2013-2014学年上学期阶段性测验

高一化学答卷页

2013年10月

一、选择题：【将答案涂在答题卡上】

二、填空题（共40分）

16．（22分）

(1) ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；

②定容的正确操作是

。

（2）你认为此法是否正确？ ,

若不正确，指出其中错误之处

。

（3）所需浓硫酸的体积是 ml，甲量取浓硫酸所用的量筒的规格是

__________。

（4）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的凹液面

17．（9分）

（1）该气体所含原子总数为_ __个。

（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

18．（9分）在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g。试计算该气体的相对分子质量。

高一化学答案（201310）

一、选择题（每小题4分，共60分）

1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D

9．A 10．B 11．B 12．C 13．A 14．D 15．B

二、非选择题（40分）

17．（共9分）（1）2mNA/M（3分）（2）m/(m+1000) （3分） （3）m/MV （3分）

18．（共9分）（要规范地写出计算过程）。

需列式解出：n=0.015mol（4分）

M=71g/mol (4分)

1mol任何粒子或物质的摩尔质量在以g/mol 为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故此气体的相对分子质量为71。（1分）

答：（略，计算过程略）