可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56

一、选择题（每题2分，共54分）

1．下列物质中不属于硅酸盐的是

A．陶瓷 B．玻璃 C．水晶 D．水泥

2. 医生建议患甲状腺肿的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的

A．碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素

3.将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是

A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上

C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

4. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制光导纤维的主要原料

C．硅酸可由SiO2直接制得

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

5．下列变化，加入氧化剂才能实现的是

A、Na2S→H2S B、CO2→CO C、FeO→Fe2O3 D、AlCl3→Al(OH)3

6．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D. Na2SiO3溶液

7．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水

C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气

8．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．向漂白液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2==HClO＋HCO

B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO
==CO32－+H2O

D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2O

9.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为

A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变

10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4

11.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是

A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液

C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液

12．下列溶液中不存在氯离子的是

A．氯水 B．氯化氢溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液

13.两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1

14．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是

A. CuCl2 　 B . FeCl2 C. FeCl3　　　　D. ZnCl2

15. 将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是

①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化

A、①、③ B、①、② C、①、②、③ D、④

16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO2－ D.AlCl3→Al(OH)3

17．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为

A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6

18．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D．铝粉

19．某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mＬ在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56Ｌ标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为

Ａ、１：４　　　Ｂ、２：１　　　Ｃ、４：１　　　Ｄ、３：４

20. 150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了mg。下列物质不能满足上述结果的是

A．CO B．H2 C．C2H5OH D．C6H12O6

21．有氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6 a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．无法计算

22．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

23．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl

24．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④Ca(OH)2溶液，最终有沉淀析出的是

A．①②③④　　　　B．② C．①③④ D．②③④

25．下列说法错误的是

A．仅用KSCN可以检验Fe2+ B．可以用NaOH溶液检验Fe3+

C．通过化合反应可以得到Fe(OH)3 D．通过化合反应可以得到FeCl2

26．工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

27．足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是

①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3

A．①②　　　B．②③ C．③④ D．①④

二、填空题：（共15分）

28．（4分）将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；

(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。

29.(3分)实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；（2分）

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。（1分）

30. （每空2分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体

组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，

再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/LHCl溶液，加

入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

⑴A点的沉淀物的化学式为 。

⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。

⑶原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。

三、实验题（10分）

31、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）

(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________； NaOH溶液的作用是____________。（4分）

(3)写出下列化学反应的方程式。

①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）

②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）

推断题（14分）

32．（6分）A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

(1)若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。

写出下列反应的方程式。

①B→D的化学方程式：___________________

②A→C的离子方程式：____________________

(2)若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：___________________

33.（8分）三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。

(2)写出反应 ②的化学方程式: ____________________。

五、计算题（7分）

34、由铝硅两种物质组成的试样11 g ，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？

高一月考四化学答案2013.12

一、选择题（每题2分，共56分）

二、填空题：（共34分）

28. (1)0