相对原子质量 ( Cu 64)

一、选择题(本题包括25小题，1-15题，每题2分；16-25题，每题3分，共60分)

1、下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（???）

A．透明陶瓷材料硒化锌

B．超导材料K3C60



C．半导体材料砷化镓

D．吸氢材料镧镍合金



2、l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（???）

A.13C与15N有相同的中子数??????? B.13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素?????????? ?D.15N的核外电子数与中子数相同

3、下列各项表达式错误的是（????）

A．氧元素的一种核素：

B．过氧化钠的电子式：



C．二氧化碳分子的结构式：O-C-O

D．F－ 的结构示意图：



4、下列叙述正确的是（????）

A．非极性键不可能存在于离子化合物中



B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找



C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热



D．单质分子中均不存在化学键



5、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是 (????? )

A．R一定是气态

B．R一定是离子化合物



C．R一定是共价化合物

D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物



6．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是

A.Pt B.Cu C.Zn D.Al

7．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元

素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

8、下列各组性质比较中，正确的是（?????）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?????????②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-????????③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al???⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S???⑥半径：O2->Na+>Na>Cl

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤⑥



9、阴离子
含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是????）

A．
mol

B．
mol



C．
mol

D．
mol





10、有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极?②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q?③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡?④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(?????? )

A．M>N>P>Q

B．P>M>N>Q

C．N>Q>P>M

D．M>P>Q>N



11．从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（ ）

A.200 B.770 C. 290 D.292,

12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ????）

A．3－4－1－2

B．1－2－4－3

C．4－2－3－1

D．3－4－2－1



13、日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)①锌为正极，石墨为负极　②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A．①③

B．②③

C．③④

D．②④





14．下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

15.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H2
2NH3，其中代表同一反应速

率的是 ①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1

③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1

A．①②　　　　　　　　　 B．①③

C．③④ D．②④

16、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（?）①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26

A．①

B．②③

C．①②③

D．全部



17、反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A
B C D

?18、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（????）①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

A．①

B．①②④

C．①②③

D．①②③④



19．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

20．下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A．只有(甲) B．只有(乙)

C．只有(丙) D．除(乙)均可以

21、 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键

D．由Y和T组成的物质YT是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

22、X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY



B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY



C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ



D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2[





23、可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

24.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

25、已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是(　　)

A．使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率

B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率

C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率

D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率

二、填空题（共23分)

26．（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是 。

（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为 。

（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。

（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：

W2(g)＋3B(g)
2A(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol-1

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间

浓度(mol/L)





c(W2)

c(B)

c(A)



第0 min

4.0

9.0

0



第10min

3.8

8.4

0.4



第20min

3.4

7.2

1.2



第30min

3.4

7.2

1.2



第40min

3.6

7.8

0.8



① W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝ ；

② 反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；

a．更新了催化剂? b．升高温度? c．增大压强 d．增加B的浓度

27、（7分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）?????????； （B）????????；(填“能”与“不能”) （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是???????????；?电解质溶液是??????????????。（填化学式）②写出电极反应式：负极????????????????????????；正极?????????????????????????。③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化????????????g。

28、（6分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

根据上述数据回答(1)～(5)题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________ （填A.B.C.D）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是________ （填A.B.C.D）

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）

(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________（填写分子式）。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4) 吗？__________。(填能、否)你的根据是_______。

三、实验题(10分)

29.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________；

(2)乙同学的实验原理是____________________________________________；

写出A处的离子方程式：

B处的现象 ; C处的现象

四、计算题（共7分）

30、在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，2min末测得压强变为原来的95%，则：（1）2min末氨气的物质的量是多少？

（2）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为???????????????；??（3）H2在2min末的体积分数为?????????????????（保留两位有效数字）； （4）2min末N2的转化率为??????????????????；

（5）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会???????????（填“放出”或“吸收”）????????????热量；

（6）若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是??????????????????????????????????????????????????????。