福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期中考试化学试卷

（考试时间：100分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Cu--64

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列有关原子核外电子的说法错误的是 （ ）

A．电子不停地做高速运动

B．电子在核外是分层排布的

C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子

D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高

2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )

A. N2???????? B. PCl5??????C. BF3?????D. H2O

3.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为 （ ）

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

4．下列微粒中：①
②
③
④
，其核外电子数相同的是（　　 ）

　　　　A．①②③ B．②③④ 　　　C．①②④ D．①③④

5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　 )

A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(　 )

A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 （　 ）

A．X B．Y C．Z D．R

8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是(　　)

A.SO2 B. Fe2+ C. Fe3+ D. N

9．下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。下列叙述不正确的是(　　)

A. 图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大

B. 当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C.当硝酸溶液的密度为1.36g ? mL－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D. 还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大

10．下列实验过程中,溶液始终无明显现象发生的是(　　)

A.NO2通入FeSO4溶液中 B. SO2通入酸性KMnO4溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入CaCl2溶液中

11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径：Na＞Mg＞Al B.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D.熔点：NaCl＞Na＞CO2

12．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )

A、氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解

C、碘升华 D．氯化钠溶于水

13．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是( )

　A．X可能是一种氢化物　　　　　　 B．M可能是金属

　C．E可能是一种有色气体　　　　　 D．F浓溶液能使某些金属钝化

14．下面判断不正确的是（　　）

A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应

B．H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离

C．医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐

D．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

15．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

A．a：b B．a：2b C．a：（a+2b） D．a：2（a+2b）

16．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）

　A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

　B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

　C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

　D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

17．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）

A．0.2 mol B．0.3 mol C． 0.4 mol D．0.5mol

18．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）

A．Fe2O3+HNO3　　 B．NaOH+HNO3

C．C+HNO3（浓）　　 D．Cu+HNO3

19．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

①铜片消耗完所需时间；　　　　　　　　 ②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；　　　　 ④反应后溶液中铜离子的浓度

　A．③④　　　　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．只有①

20. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；Ｂ元素的阴离子半径大于Ａ元素的阴离子半径；Ｃ和Ａ两元素的最外层电子数相同；Ｃ元素的原子半径大于Ａ元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是　　　　　　　　　　　（ ）

A.
　　B.
C.
D.

21. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 （ ）

22．某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的( )

A.实验过程中气球体积会发生变化　 B.广口瓶中液体的pH减小

C.广口瓶中有化合反应发生 D.试管中不可能发生分解反应23 用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小　　　 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　　　　 D．实验室用氯化铵制少量氨气

第II卷（非选择题 共54分）

二、填空题(共47分)

24．（8分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：

（1）①、③两种元素形成的化合物有两种, 写出其化学式:____ ， ____。

（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ， ____。

（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式___

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

25．（6分）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

B





…A

X

C…





D





（1）各元素的符号： B C

（2）写出元素D在元素周期表中的位置

（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序

26． (4分)有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：

A.氘（21H）和氚（31H）; B．金刚石和石墨; C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ;

D．正丁烷和异丁烷; E．氯气和液氯 ;

(1) _____组两种粒子互为同位素。 (2) _____组两种物质互为同素异形体。

(3) _____组两种物质互为同分异构体。 (4)_____ 组两种物质为同一物质。

27．（8分）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体:

A白磷、 B金刚石、 C氯化钠、 D冰、 E氢氧化钠、 F碘片、 G二氧化硅、 H 氧气

请用字母回答以下问题：

（1）以上物质熔点最低的是_______，属于分子晶体的有_______________，含有离子键的物质有_____________。

（2）含有两种作用力的物质有_______________________。

28．（11分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2　　 乙：MgO、NO2、O2　丙：Mg3N2、O2　　丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（已知亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性）

（2）实验过程

　①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________

　②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

　③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

　④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g。

　⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

( 3）实验结果分析讨论

　①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

　②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

　③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

29．（10分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________________，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是　　　　　　　g，标况下产生SO2的体积为______________L。

（2）A装置中品红溶液颜色　　　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有_______气体。装置B的作用是___________________________________________________。

【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接下图中　　　　　　　 装置，

三、计算题（共7分）

30.取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：

铜粉中单质铜的质量分数

被还原的硝酸的物质的量

高一化学试题参考答案

一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11





答案

C

A

C

C

B

A

C

D

C

D

B





题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23



答案

C

B

A

C

B

B

D

A

C

D

D

C



二、填空题(共47分)

24．（共8分，每空1分）（1）CO CO2 （2） ∶∶C∶∶ O=C=O

（3）略 （4）HClO4 NaOH Al

25．（共6分）（1）N S （各1分） （2）第4周期，ⅤA族 （3）NH3>PH3>SiH4

26 （共4分） A B D E 27 （共8分） H ADFH CE ADEFH

28． (共11分） （1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）2分

（2）①装置气密性良好 1分

　　②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）1分

　　　移动酒精灯预热硬质玻璃管 1分

（3）（各2分）①乙

　　　②2Na2SO3 + O2 ＝2Na2SO4

　　O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）

28、（共10分）（1）各2分 C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 39.2　　　　 8.96 （2）褪色　　　 SO2（或二氧化硫）　（3）将二氧化硫除尽 （3）a　

三、计算题（本题包括2小题，共12分）

29．（7分）76.8% 4分 0.2mol 3分