可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Mg－24

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题有且只有一个正确选项．）

1．下列化学用语中，正确的是（ ）

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．四氯化碳的电子式

2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列说法中，

能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

5．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原

子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键(NA为阿佛加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2

 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性： T＜Q

7．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判

断不正确的是（ ）

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)加快

8．科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等

绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ）

A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

9．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到

原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

10．下列关于有机物的用途，说法不正确的是（ ）

A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

11．下列关于有机物分子结构说法不正确的是（ ）

A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布

B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能

证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构

D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

12．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

A

B

C

D



被提纯物质

酒精(水)

乙醇(乙酸)

乙烷(乙烯)

溴苯(溴)



除杂试剂

生石灰

氢氧化钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

KI溶液



分离方法

蒸馏

分液

洗气

分液



13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的

代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是（ ）

A．R一定是气态 B．R一定是离子化合物

C．R一定是共价化合物 D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

14．下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（ ）

A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

15．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）

A．维生素A属于烃

B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气

C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应

16．使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照

条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（ ）

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

第Ⅱ卷非选择题（共5小题，共计52分）

17．（10分）在恒容密闭容器中，某反应各物质的量浓度的随时间的变化情况如右图所示（各物质均为气体）。

（1）则该反应的的反应物是 ，生成物是

，化学方程式为 。

（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为

，平衡时A的转化率为 。

（3）下列可说明反应已达到平衡的是 。

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．混合气体中A的体积分数不变 D．各物质的浓度相等

平衡后在该容器中再充入1mol He，则反应速率 （填“增大、减小或不变”）。

18．（10分）A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元

素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢

氧化物碱性强。5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应。C元素

的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：

（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（2）C元素在元素周期表中的位置是________，C的最高价氧化物的分子式为______。

（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方

程式为____________________________。

19．（9分）将0.1mol某液态烃X完全燃烧，将产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，

然后将剩余气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀。X不能使酸性KMnO4溶液

褪色，也不能与溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色。在催化剂存在时， 7.8gX能与amolH2

发生加成反应生成相应的饱和烃Y。

请回答下列问题：

（1）a=_________.

（2）X能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是：_______________，

该反应属于_________反应，有机产物的名称是_________。

（3）写出Y在空气中完全燃烧的化学方程式：________________________________。

20．（10分）Ⅰ．下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量

转化形式。

（1）电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________________。

（2）2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：____________________。

（3）6H2O＋6CO2C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：_________________。

Ⅱ．将下列性质的序号，填入各小题后面对应的横线上

A．脱水性 B．强酸性 C．氧化性 D．吸水性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（4）酯化反应时，加入浓硫酸。

21．（13分）分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡；

A＋CH3COOH有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_____________。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙酸 D．A为乙醇

（2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为______（填具体元素间，下同），催化氧

化为醛时，断裂的化学键为_____________。

（3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____________。

（4）A与CH3COOH反应的化学方程式：_________________，反应类型是________。

（5）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，

加热一段时间后，分子中含有18O的物质有__________。

A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种

（6）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请

写出淀粉水解的化学方程式：____________________________________。

高一化学B卷参考答案

选择题（每小题3分，共48分，只有一项符合题目要求．）

非选择题（非选择题，共52分）

17.（共10分）

（1）A、B（1分） C（1分） 2A(g)+B(g)
2C (g)（2分）

（2）1 mol/(L?min)（2分） 40％（1分）

AC（2分） （4）不变（1分）

Ⅱ（1）D （1分） （2）A C（1分） （3）C（1分） （4）D（1分）

21.（共13分）

（1）AD（2分）　

（2）O-H（1分） O-H和C-H（2分）

（3）医用消毒剂（1分）　

（4）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）　

取代反应(或酯化反应)（1分）

（5）B（2分） 　

（6）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（2分）

淀粉　　　　　　　　葡萄糖