一．单项选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意。)

1化学反应前后肯定没有变化的是（　　）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．

A．

①④

B．

①③④

C．

①③⑤

D．

①②③④



2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）

A．
和
B．D和T
C．H2O和H2O2 D．O3和O2

3.下列说法中错误的是 （ ）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）

A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）

A．6　　B．12 C．18 D．30

8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

9.下列说法正确的是（）

A 平衡不移动速率不变 B催化剂可以加快反应速率，提高产量

C 速率改变平衡一定移动 D 转化率改变平衡一定移动

10．阴离子
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）

A．
mol B．
mol

C．
mol D．
mol

11．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）

A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

12.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤

13．a 、b的活泼性均比氢强，a可从b的硝酸盐中置换出b。将a 、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是：（ ）

A 导线上有电流，电流方向由a向b B a棒质量减小， b棒质量增加

C b棒上有H2产生 D a棒上发生还原反应，b棒上发生氧化反应

14.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（　　）

A．

升高温度可使该反应的逆反应速率降低



　

B．

使用高效催化剂可有效提高正反应速率



　

C．

反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定



　

D．

单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡



15．铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入（　　）

①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③少量铜粉 ④少量CH3COONa（s）

⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片．

A．

②③④⑤⑥

B．

③⑤⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

③⑤⑥⑧



16.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

17．可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡状态的是（　　）

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

A．

全部

B．

②④⑤⑥⑦

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥⑦



18．下列叙述中不正确的是：

A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀

D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

20．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

二.填空题( 38 分)

21.(4分)用电子式表示下列过程：

KCl的形成过程____________________________________________

② H2O的形成过程____________________________________________

22. （12分 ）.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知1 mol甲醇（CH3OH）完全燃烧放出热量为726.5kJ。请回答下列问题：

（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为

_______ ______；

（2 ）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

．

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1

②该图中T1大于T2

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大

（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（4）在直接以甲醇（CH3OH）为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____ ___、正极的反应式为____ ____。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

23．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属类型编号



⑴S、N、Na、Mg







⑵P、Sb、Sn、As







⑶Rb、B、Te、Fe









归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素

24.（16分 ）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：��

（1）利用B装置可制取的气体有　_________　（填2种）．

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．

若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：��

实验序号

实验操作

现象

结论



Ⅰ

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性



Ⅱ

氯水中加入 NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性



请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．　_________　．

（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）　_________　．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．

（4）B中发生反应的化学方程式为　_________　．

（5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　_________　，再打开止水夹　_________　，使烧杯中的水进入试管丁的操作是　_________　．

（6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管
充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为　_________　．（保留二位小数）

三、计算题(12分)

25（6分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝ 。

26(6分 ) 向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么混合物中Al粉与Fe粉各多少摩？ 理论上生成多少升NO2 后开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）