梁山一中2013—2014学年高一下学期期中检测

化学

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质不属于ⅣA族元素的单质或化合物的是（ ）

A. C B. Si C. SiC D. HF

2．早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作（ ）

A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 漂白剂

3. 下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ）

A．H2O2 B．CaF2 C．KOH D．Cl2

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

7．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

8．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）

A．生石灰加水生成熟石灰 B．C+H2O＝CO+H2

C．金属钠与水反应 D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

9．下列叙述正确的是（ ）

A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

10.能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Na＋、CO32―、SO42―

C. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ D. NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

11.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，16g CH4含nA个H原子

B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个Na＋

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

12.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu ══ Fe2+ + Cu2+

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

13.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。

A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 三氧化硫与水的反应

C. 二氧化硫与氧气反应 D. 浓硫酸与铜片反应

14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述I

叙述II



A

干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色

干燥的Cl2具有漂白性



B

NH4Cl受热易分解

用加热法除去 NaCl中的NH4Cl



C

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2使品红溶液褪色



D

CaCO3难溶于水

CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀



15.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2 ══ 2NaCl+Br2 B．C+CO2
2CO

C．2H2S+SO2══ 2H2O+3S↓

D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O ══ 4Al(OH)3↓+3NaCl

16．　下列说法不正确的是 (　　)

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、

分液

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应

17．下列事实与氢键有关的是（ ）

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

18．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（ ）

A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O2（g）
SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

二、填空题（共38分）

19．（8分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是： 。

（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。

（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为

L。

20．(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

① 组成A的元素在周期表中的位置是 。

② 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 ，

A与D反应的离子方程式为 。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

① 下列关于C的说法正确的是 （填字母）。

a．其溶液为无色 b．遇KSCN溶液变红色

c．既有氧化性也有还原性 d．其溶液可用于吸收氯气

② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是 。

21．（11分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 。

（2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。

（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

。

22．（9分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）(标况下)

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。

（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。

（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末

你认为可行的是（填编号） 。

三、计算题（共8分）

23．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案:

1-5 DBBDB 6-10 DBBCC 11-15 BADBC 16-18 BAA

19．（1）负极（1分）；阴极（1分）。

（2）氧化（1分）；2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）

（4）0.224L（1分）

20.（1）第三周期第IIIA族，16.8L，

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2— +3H2

（2）①c、d ② 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl

21．（11分）（1）
（1分）；
（1分）；第3周期第ⅥA族（1分）。

（2）＞（1分）；＜（1分）。

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）。

（4）离子（2分）。

（5）NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+ CO32-+2H2O（2分）。

22． (1) 2~3（1分），Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。

（2）H+浓度变小（2分）。（3）0.1mol·L-1·min-1（2分）。

（4）A、B（2分）。

23.（1）0.3mol （2）36.0%