一、选择题（每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。

A．①②③为同素异形体 B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

2．下列有关化学用语表达不正确的是( )。

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+

3．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

A．A＞B＞C??? B．A＞C＞B C．C＞B＞A?????? D．B＞C＞A

4．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止

5．在离子 RO
中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24

6.可逆反应A(g)+3B(g)
?2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是　 A．VA=0.15 mol·L-1·min-1　 B．VB=0.6 mol·L-1·min-1　 C．VC=0.4 mol·L-1·min-1?　　D．VD=0.1 mol·L-1·min-1

7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知　A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y　B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 　C．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题

8．（15分）(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)??射线是由 ??粒子组成的，??粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 ??粒子带有______个质子，______个中子。

（3）．原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

9．（16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

























①

②

③





④



⑤

⑥



⑦

⑧

















⑨





请回答：

（1）②所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。

（2）九种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是

(填元素符号)。气态氢化物中，最稳定的是 (填化学式)，水溶液呈碱性的是 (填电子式)。

（3）⑧和⑨的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性⑧>⑨的离子方程式： 。

（4）②、⑤、⑦所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。

(5)用电子式表示④与⑦反应得到的化合物的形成过程___________________________。

10．(13分)为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)

实验步骤如上图，填写图中的空白。

⑴2 mL 试剂为 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；

⑵现象： 。

⑶可以证明Cl2的氧化性_________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。

11.(14分)向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)?
pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a?mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，VA?=　　　　　　　　　　　　?，VB　　　　　　　　　　　　　　　　　　?；（2）化学方程式中，x＝　　　　　　　?、y＝　　　　　　　　　?、p＝　　　　　　　　　?、q＝　　　　　　　?；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率（转化率=反应物转化的物质的量/反应物起始的物质的量）为　　　　　　　　　　　?；（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率　　　　　　　　 ?（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　?；

高2016级高一下期化学期中测试题答卷

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















二、填空题

8．（15分）

(1)共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2) ??粒子带有_____ _个质子，__ ____个中子。

(3)一种________________________装置。

负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，

总反应式为___________________________________。

9．（16分）

（1）名称为 ，示意图为 ，位置为 。

（2）是 ，是 ，是 。是 ，是 。

（3）相差 ，离子方程式： 。

（4）是 ，是 。

(5)形成过程_________________ __________。

10．(13分)

⑴2 mL 试剂为 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；

⑵现象： 。

⑶氧化性________Br2的氧化性，离子方程式为：_______________________________。

11.(14分)（1）VA?=　　　　　　　　　　　　?，VB　　　　　　　　　　　　　　　　　　?；（2）化学方程式中，x＝　　　　　　　?、y＝　　　　　　　　　?、p＝　　　　　　　　　?、q＝　　　　　　　?；（3）B的转化率　　　　　　　　　　　?；（4）反应速率　　　　　　　　?，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?；