1．下列物质属于钠盐的是 (　　)

A．NaHSO4　　 　B．NaOH C．Na2O D．Na2O2

2．下列说法错误的是 (　　)

A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应不属于氧化还原反应 D．化合反应一定是氧化还原反应

3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是 (　 )

A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3

C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2

4．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是 (　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 (　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 (　　)

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－

B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，证明有SO

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH

D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO

7．只用一种试剂一次性鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4三种物质的试剂是(可加热)（ ）

A．AgNO3　　　　　B．稀H2SO4 C．稀HCl D．Ba(OH)2溶液

8．下列溶液中跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

9．下列关于胶体的叙述不正确的是 (　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m之间

B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

D．18g D2O中所含的中子数为10NA

11．有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+ 物质的量浓度为0.4 mol·L－1，

SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K+ 的物质的量浓度为（ ）

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

12．核内中子数为N的R3+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 （ ）

A．N B．A－N－3 C．A－N+3 D．A－N

13．下列选项中，互为同位素的是 （ ）

A．16O2和18O B．146C 和147N C．2H和3H D．1H2和2H2

14．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后换个洁净的烧杯，将上层液体从上口倒入烧杯中

B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

C．可用酒精萃取溴水中的溴

D．称量时将称量物放在称量纸或小烧杯中置于天平左盘，砝码放在右盘

15．下列说法正确的是 （ ）

A．气体的摩尔体积就是22.4L/mol B．标况下，1mol任何气体的体积都是22.4L C．体积为22.4L 的气体都是在标况下 D．标况下1mol水的体积是22.4L

16．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是 （ ）

A．64g SO2 B．16g O2

C．34g H2S D．3g H2

第Ⅱ部分 非选择题 共52分

17．（11分）（1）下列物质：①NaCl晶体 ②SO3 ③冰醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨空气，⑩食盐水，

请回答下列问题（用序号填空）：

（Ⅰ）能导电的是____________________________；

（Ⅱ）属于电解质的是____________________________；

（Ⅲ）属于非电解质的是____________________________；

（Ⅳ）溶于水后形成的溶液能导电的是____________________________。

（2）18g NH4+中含有氢原子的物质的量是_____________；含有质子的物质的量是_____________；含有电子的数目是_____________。

18、（7分）在一定条件下，21.6g A单质与1.20molCl2完全反应，生成0.80mol AClx，

回答下列问题：

写出有关的化学方程式：__________________________________________

x的值为_______________

（3）A的摩尔质量是________________________

19．(10分) 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量_______g

（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是_______

（3）配制时，一般分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容　⑧装瓶　

其正确的操作顺序为：_______　（填序号）

（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）

①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线②未洗涤烧杯、玻璃棒

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度．

20. （12分）有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，某同学做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入少量的水中，出现白色浑浊；

③过滤，向滤渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色气体产生．

由以上实验可判断：

（1）这包固体中一定含有___________，一定不含_________可能含有_________。

（2）写出实验过程中有关的化学方程式．_________________________________

__________________________________________________________________

21.(12分)实验室常用的浓盐酸密度为1. 17 g·mL－1，物质的量浓度为11.7mol/L，

(1)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL后稀盐酸的物质的量浓度？

(2)将13 g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，

求：放出的H2在标准状况下的体积；

(3)此浓盐酸中HCl的质量分数？

2014高一上学期期中考试卷 答题卷

二、非选择题（共52分）

17、（14分）（1）(Ⅰ) _________________ (Ⅱ) _________________

(Ⅲ) _________________ (Ⅳ) _________________

(2) _________________ _________________

18、（6分）（1）__________________________________（2）_______ （3）_______________

19、（10分）（1）___________（2）_____________（3）_________________（4）_____________

20、（10分）（1）_________________ _________________ _________________

（2）____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

21、（共 12 分）

2014高一上学期期中考试卷 参考答案

一、选择题：(44分)

第Ⅱ部分 非选择题 共56分

18．

19. (1)

(2) (3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　定容　(4)AC

20. （1）Na2CO3和BaCl2；NH4Cl和Na2SO4；NaCl

（2）略