本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5

K—39 Cu—64 Ag—108 Al—27 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、单项选择题（本题有6小题，每小题2分，共12分。）

1．下列实验操作正确的是(　　)

A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。

B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。

D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

2．下列物质分类正确的是(　　)

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(　　)

A．胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

4．下列说法正确的是(　　)

A．1mol O的质量是16g/mol B．Na+的摩尔质量是23g/mol

C．CO2的摩尔质量是44g D．1mol/L KCl溶液中含有1mol KCl

5．Fe3＋、SO、Mg2＋ 和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)

A．NH B．OH－ C．CO D．Cl－

6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是(　　)

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

二、不定项选择题（本题共8小题,每小题4分,共32分。每小题有1—2个选项符合题意，每小题未选、错选的给0分；全对给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）

7．下列物质的体积约为22.4L的是(　　)

A．标准状况下1mol H2O

B．标准状况下0.4 mol N2和0.6mol O2的混合气

C．标准状况下80g CuO

D．20℃、101 kPa时36.5g HCl

8．需加入氧化剂才能实现的反应是(　　)

A．MgO→MgCl2 B．CuSO4→Cu C．CO→CO2 D．Fe→Fe3O4

9．100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为 (　　)

A．0.20mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L

10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(　　)

A．Fe2O3用作耐火材料

B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板

11．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 (　　)

A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)

12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

13．下列离子方程式正确的是(　　)

A．铁与稀硫酸反应???? ??????? ?Fe+2H+ == Fe3++H2↑? ??

B．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应??? ?Al3++OH- == Al(OH)3↓

C．碳酸钙与稀盐酸反应 CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O

D． 氢氧化铝与足量盐酸反应? ?Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O

14．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

非选择题

15. （8分）（1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________；将其溶于水配成5L溶液，该溶液物质的量浓度为________；

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量是___________，所含的SO42－的物质的量是___________。

16．(15分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底　 b．钠熔成小球　 c．小球四处游动 d．溶液变为红色

（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ,

c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 ,

d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式 ,

（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______________mol .

17．（10分）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是____________________。

（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成碳的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出C+纯碱 D、E+D(溶液) F的化学反应方程式：

____________________、____________________。

②要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

18．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，试回答问题。

（1）写出下列物质的化学式：

A是__________，D是__________，K是__________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：__________________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_____________________________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：________________________________________________。

（5）请写出实验室制备黄绿色气体E的化学方程式：_____________________。

（6）溶液I中通入气体E发生的离子方程式为：_________________________。

19．（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝____________mol，V2＝____________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量为a mol，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

2014—2015学年度第一学期

高一年级化学科期考试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

18.（方程式每个2分，其余每空1分）解析：突破口有：E为氯气、K为氢氧化铁、F为氢氧化铝，然后可以推导出A为铝、C为氯化铝、D为氢气、B为HCl、H为铁、I为氯化亚铁、J为氯化铁、G为偏铝酸钠。

答案：(1) Al　 H2　 Fe(OH)3

(2) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓＋3NH

（3） Al(OH)3 ＋ NaOH===NaAlO2 ＋2H2O

（4）4Fe(OH)2+O2+4H2O== 4Fe(OH)3

（5）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（6）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-