1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是

A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl2

2．下列物质中，属于碱性氧化物的是

A．SO2 B．CO C．MgO D．Cu(OH)2

3．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。以下仪器中，不需要用到的是

A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶

4．下列各组中，互为同素异形体的是

A．氕和氘 B．O2和O3 C．碘晶体和碘蒸气 D．SO2和SO3

5．下列实验操作或方法中，不合理的是

A．用药匙取用少量二氧化锰粉末 B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在 D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

6．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A．Na+ K+ SO42- OH B．Na+ K+ Cl- HCO3-

C．Na+ Cu2+ CO32- Br- D．Na+ Mg2+ NO3- Cl-

7．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是

A．金属铁可被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价

C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化

8．下列说法中，正确的是

A．HC1分子的电子式：
B．CO2分子的结构式O—C—O

C．S2―的离子结构示意图：
D．甲烷分子的球棍模型：

9．表示下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：Ag+ + HCl = AgCl↓ + H+

B．向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+ + OH- = H2O

C．向固体碳酸钡中滴加稀硝酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D．次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

10．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，错误的是

A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥

C．SiO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、干燥

D．SO2（HCl）：通过饱和Na2SO3溶液洗气后干燥

11．下列四组元素中，原子半径相差最大的是

A．Li和Mg B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na

12．下列说法中，不正确的是

A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C．二氧化硅能用于制造光导纤维

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

13．下列实验方法：①加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；②用分液法分离H2O和CCl4的混合物；③用升华法分离I2和砂子的混合物；④用过滤法分离MnO2和KCl的混合物；你认为上述方法

A．只有①不正确 B．只有②不正确 C．只有③④正确 D．全部正确

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的沸点：Y>Z

D．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

15．对某酸性溶液(可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水后，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．Br— B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+

18．已知：Cu2O＋2H＋
Cu2＋＋Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O

C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

D．取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

19．下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA

B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子

C．21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XC13。，则X的相对原子质量为27g/mol

D．0.1molNa2O2晶体中含有0.1NA个阴离子

20．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与

40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号

①

②

③

④



m(粉末样品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20



m(反应后剩余固体)/g

0

0.64

2.48

6.08



下列实验结论不正确的是

A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu

C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L

D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

试卷Ⅱ

二、填空题（本题有3小题，共40分）

21．（16分）将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。

根据实验流程回答下列问题：

（1）气体A的化学式是____________。固体E的化学式是____________

（2）向溶液B中滴加过量NaOH溶液生成溶液D的离子方程式为__________________________。

（3）若在溶液D中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________，此过程中涉及到的反应的离子方程式为（请写出其中的一条）__________________________。

（4）固体C能溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制备胆矾晶体。

①由固体C生成溶液F的化学方程式为________________________。

②由溶液F制胆矾晶体包含的主要实验操作步骤是：蒸发浓缩、____________、_____________、洗涤、干燥。

22．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元

素的原子半径最小；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料；C与E同主族，E元素原

子的最外层电子数比次外层电子数少2。

(1)元素D在周期表中的位置是_______________。(2)元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物的电子式为________________，含有的化学键类型有________________。

(3) F元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________。

(4)由 C、D两种元素组成的化合物甲是工业制玻璃的原料之一，请写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

(5)E和F两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_______(填写编号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，E元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性

23. （10分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色；Y是有刺激性气味的气体；Z常温下为无色液体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)C的化学式为________，“白烟”属于_________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）。

(2)反应③的离子方程式为___________________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）金属铜能溶于G的浓溶液中，铜有3.2g溶解时，反应中转移___________mol电子。

三、实验题（本题有1小题，共14分）

24．（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：


（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式______________________________，

指出该反应中浓盐酸所表现出的性质?????? ????（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加

热，两个容器中的现象分别为：B??? ???D??????? ??（3）装置C的作用是???????? ???????????????（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：



通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：????????? ?????????。（用化学方程式说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？?????????? ????????????

四、计算题（本题有1小题，共6分）

25．（6分）取2.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)＝0.3mol/L（混合溶液体积为100mL）。试计算：

（1）反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。

高一化学期末试题参考答案及评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

D

B

B

D

C

D

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

D

A

C

B

D

D

C

C

B



21.（16分：每空格2分）

22.（14分：每空格2分）

(1)第三周期第ⅣA族。 (2)电子式略， 离子键、共价键。 (3)HClO4==H+ + ClO4-

(4)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O (5)氯原子 C

23.（10分：每空格2分）

（1）NH3 离子

（2）3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO （3）4NH3+6NO==5N2+6H2O （4）0.1

24.（14分：每空格2分）

(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性、还原性

(2)B溶液又恢复为红色 D无明显现象（或溶液不能恢复红色）

(3)吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气

(4)① SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

②通入的二氧化硫和氯气的物质的量之比不等于1:1

25.（6分：每空格3分）

(1)0.03 (2) 1:1