涡阳四中2014—2015学年度下学期高一第二次质量检测化学试卷

注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分；

②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；

③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64 O—16 H—1 Cl—35.5

第I卷　（选择题 共 48 分）

一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，请将答案写在答题卷上）

1、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2->D->B+>A2+

2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A．a (A－N＋m) /( A+m)mol B．a(A－N)/( A+m) mol

C．a (A－N＋m) /( A+2m)mol D． a(A－N＋m) /Amol

3、下列说法正确的是（ ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键

D．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2

5、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A．Q1 + Q2＜2Q3 B．Q1 + Q2＞Q3 C．Q1 + Q2＜Q3 D．Q1 + Q2＞2Q3

6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）

A．V(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1　　　　 B．V(NH3)=0.01 mol ?L-1?s-1

C．V(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1　　　　 D．V(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1

7、下列做法不能使CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2( + H2O的反应速率增大的是（ ）

A．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 B．碾碎碳酸钙

C．适当加热 D．增大盐酸的浓度

8、下列四种盐酸溶液均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）

A．10℃ 30mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

9、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO溶

液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）

10、可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ② 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态（ ）A．①③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④⑤

11、对化学反应限度的叙述错误的是（ ）

A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的

12、如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（ ）

A．Zn是负极，发生还原反应

B．一段时间后，铜片质量减轻

C．电流从铜片经导线流向锌片

D．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变

13、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）

A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原 D．正极，并被还原

14、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流向C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）

A．D>A>B>C B．A>C>D>B C．A>D>C>B D．C>B>A>D

15、下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ）

A．能够燃烧的化合物是有机化合物

B．含有碳元素的化合物都是有机化合物

C．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一

16、某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是（ ）

A．C6H14 B．C5H12 C．C4H10 D．C3H8

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二．填空题（39分）

17、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，

且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

(1)写出E、F形成化合物所含化学键的类型 ；A元素在周期表中的位置是

(2)D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序 （用化学式表示）

(3)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

(4)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

、

18、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加

入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310



(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。

(2)哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．Na2CO3溶液、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液

你认为可行的是 。

19、（9分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的离子方程式：

(2)上述反应中，盐酸表现出性质是 。

(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。

A．NaOH 溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸

(4)实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，

可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L，原因是

20、（10分）如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题(不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)

(1)若杠杆为绝缘体，则A端_____(填“高”或“低”)，发生反应的离子方程式___________。

(2)若杠杆为导体，则A端______(同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是

正极：___________________________________，

负极：___________________________________。

(3)若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1NA，

则俩球质量相差 g。

三．计算题（13分）

21、（8分）恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应: N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g)

(1)若反应进行到10 min时，n (N2) = 10 mol，n (NH3) = 6 mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下) ，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。

22、（5分）0.01mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出全部符合该化学式的烃的结构简式。

涡阳四中2013—2014学年度下高一第二次质量检测化学试卷

参 考 答 案

I卷（选择题 共48分）

选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

C

B

A

B

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

D

C

D

B

D

B





第II卷（非选择题 共52分）

二．填空题（39分）

18、（8分）

(1) 2～3 min （1分） 因该反应是放热反应，此时温度高。（2分）

(2)4～5 min （1分） 因为此时H+浓度小（2分）

(3)B（2分）

19、（9分）

(1)MnO2+4H+ + 2Cl- =△= Mn2+ + 2H2O+ Cl2↑（2分）

(2)酸性 还原性 （2分）

(3)CD （2分）

(4)小于 （1分） 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停

止，氯化氢不能反应完。（2分）

20、（10分）

(1)低（1分）　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（2分）

(2)高（1分）　Cu2＋＋2e－===Cu（2分）　Fe－2e－===Fe2＋（2分）

(3) 6 g（2分）

三．计算题（13分）

21、（8分）

(1)a=13 mol （2分） v（H2）=0.09 mol∕(L﹒min) （2分）

(2) n(NH3) =8 mol （2分） 氢气的转化率= 4/9 =44.4%（2分）

22、（5分）

2CnH2n+2+ (3n+1)O2→2nC O2+2(n+1) H 2O

2 mol 32(3n+1)g

0.01mol 2.56g 2/0.01= 32(3n+1) /2.56 n=5 即：C5H12（2分）

CH3CH2 CH2 CH2 CH3 （1分） CH（CH3 ）2CH2 CH3（1分） C（ CH3 ）4（1分）