考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第I卷（选择题，共46分）

一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．戴维

2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是

A．铜 B．铁 C．石英 D．纯碱

3．在下列状态下，能导电的电解质是

A．氨水 B． 液态氯化氢 C．二氧化碳气体 D．熔融氯化钠

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．下列叙述不正确的是

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．Al(OH)3→Al2O3 B． FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu

7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．一氧化氮的摩尔质量为30

C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数目为NA

C．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

9．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是

A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－

C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－

10．下列有关试剂的保存方法，不正确的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

11．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是

A．H2 B．O2 C.CO2 D．Cl2

12．下列对于硝酸的认识，不正确的是

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应

C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸

13．下列仪器常用于物质分离的是

①　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　⑥

A．③⑤⑥　　　 B．②③⑤　 　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥

14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是

A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．难溶于水，且必须比水密度小

C．萃取剂可以选择酒精

D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

16．下列说法正确的是 （ ）

A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”

B．燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应

C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO

D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象

17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+

18．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )

A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 D、Cu
CuO
 Cu(NO3)2

19．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项

需除杂的物质

试剂

操作



A

Fe2O3（Al2O3）

Na OH溶液

过滤



B

CO2（HCl）

Na OH溶液

将气体通过洗气瓶



C

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸发结晶



D

NH3（H2O）

浓硫酸

将气体通过洗气瓶



20．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )

A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

21．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )

A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu

22．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

23、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

二、简答题（本大题包括6小题，共48分。）

24．（6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。

25．（7分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。

（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。

（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。

26．（7分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：

浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。

浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。

（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：

取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴 ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。

27．（9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：　　　　　　　　　　　　　　第三步：　　　　　　　 　　；

（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。

28．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、C、丙的化学式：

A 、 C 、 丙

⑵写出反应③的化学方程式： ，

反应⑤的离子方程式： 。

29．（8分）某学生做浓硫酸性质的实验：

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后

把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单

孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有

NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。

回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是 。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。

A: SO2+H2O
H2SO3

B: O2+2H2SO3=2H2SO4

C: SO2+H2O2=H2SO4

三．计算题（7分）

30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

2014～2015学年度第一学期

高一化学期末考试试题答案

第I卷（选择题，共46分）

一．选择题（本每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



选项

B

C

D

D

C

C

C

D

D

A

A

B

B

D



题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23













选项

D

C

B

D

A

D

B

A

B















第

III卷（非选择题，共54分）

27．（9分）（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓（1分） H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O （2分）

（2）Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Mg2+（1分）

焰色反应（1分）透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+（2分）

28．（10分）（各2分）⑴A：Na C：Fe 丙：HCl

⑵2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 2Fe2++ Cl2 ==2Fe3++2Cl-

29．（8分）(1) Cu+2 H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+2H2O（3分）

(2) 蘸有品红溶液的滤纸褪色（1分） 滤纸变红（1分）

（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。（2分） (4) A B （2分）

四、计算题（7分）

30．（7分）(1) NaHCO3 0.336g，（2分） Na2CO3 0.106g （2分）

(2)0.2mol·L-1（3分）