诸暨市草塔中学2014学年第一学期期中考试高一平行班 化学 试题卷

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）

A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应

2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为　 （ ）

A．32 g B．33 g C．33 g·molˉ1 D． 32 g·molˉ1

3．有关电解质的说法正确的是 （ ）

A．NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

4．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 （ ）

A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

5．现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中影响气体物质体积的主要因素是： （ ）

A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

6．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是 ( )

A．具有相同数目的原子数　　　B．具有相同的氧原子数

C．具有相同的质量　　　　　　D．质量比为4∶5

7．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2 鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )

A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A． 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

B．在常温常压下, 64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

9．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是 （ ）

A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的沙砾（溶解过滤）

C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．花生油和水（分液）

10. 已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有 ( )

A、1种 B、5种 C、6种 D、7种

11．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 （ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2

12．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (　 　)

①Na2SO4；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3；⑥(NH4)2CO3

A．①②③④⑤⑥　　 B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥

13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是 ( )

A、颜色不同 B、都能使有色布条褪色

C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

14．下列操作中错误的是 ( )

A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

B、钠保存在煤油中

C、用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D、可用CCl4萃取溴水中的溴单质

15．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 ( )

A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④

16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Ba2+、HCO3－、NO3－

17. 3L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ 为a g,则这种Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 ( )

A.
B.
C.
D.

18．已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol·L-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol·L-1 的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 （ ）

A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+5价

19．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )

A．热稳定性：Na2CO3

B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3

C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3

D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

20． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

21．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )

A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 　　D．2∶3∶6

22．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )

A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl

23．下列物质只能作还原剂的是( )

A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

24．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，

c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ） A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L

25．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是

A、H2 B、Cl2 C、HCl D、HBr

二、填空题

26．写出下列反应的离子方程式：

（1）将一小块钠投入水中

（2）工业上电解食盐水

（3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液

（4）铝投入氢氧化钠溶液中

（5）二氧化锰与浓盐酸制氯气

27．下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，能导电的是_____________。（填序号）

A.氯化钠溶液 B.一水合氨 C.冰醋酸 D.熔融的氯化镁 E.氨水 F.蔗糖

G.氨气 H.三氧化硫　 I.铜 J.硫酸钡晶体

28. 现用质量分数为98%、密度为1.84 g · cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2 mol/L的稀H2SO4。 (1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 、量筒还有 、 。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。

现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。

(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有

(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

29．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉)，可以发生置换反应并且能够回收其中的金属，离子方程式是 。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

30．在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+５Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是　　 　，还原产物是　 　，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　　，被氧化与未被氧化的ＨＣl的质量之比为　　 ，电子转移的总数为　　 ，若有7.3g ＨＣl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为　　 　L。

三、计算题

31．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00 mol·L-1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。

求（1）原NaOH溶液的质量分数是多少？

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为多少？

诸暨市草塔中学2014学年第一学期期中考试 座位号

高一平行班 化学 答题卷

一、选择题：请把答案涂在答题卡上。

二、填空题：

26、（1）_______________________________ （2）__________________________________

（3）_______________________________ （4）__________________________________（5）________________________________

27、_______________ ______________ _______________ ______________

28、（1） ___ ___________ （2） ___ ___________

（3）___________________________

29、 ___________________________

（1）________ ____________________________________ （2）____________

30、（1） ________ _________________ _________________

_________________ __________________ __________________

三、计算题：

31、