甘肃省高台县第一中学2015年春学期期中考试 高一化学试卷

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间100分钟。

2．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 F―19 Na―23 Br―80

第Ⅰ卷 （选择题 共40分）

（本卷共25小题，共40分。1—10题每题1分，11—25题每题2分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列分子中，原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是（ ?）

A．NH3 B．SiCl4 C．BF3 D．PCl5

3．下列化学用语正确的是（ ??）

A．Mg2+的电子式：Mg2+ B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．丙烷的分子式：CH3CH2CH3 D．CH4的立体结构式：

3．下列化学用语书写正确的是（ ）

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 14 6 C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4、有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： 7030Zn+ 20882Pb====277112Cn+ 10n

下列叙述中正确的是（ ）

A．277112Cn的原子核内中子数比质子数多53

B．Cn元素的相对原子质量为277

C．上述合成过程中属于化学变化

D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

5、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）

A．微粒半径：Al3 + ＞Mg2 + ＞Na + ＞F -

B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

D．碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

6．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是（ ??）

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

7．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ??）

A．x-18 B．x-8 C．x+8 D．x+18

8．下列说法正确的是（ ? ）

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属

C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

9．下列事实与推论相符的是（ ??）

选项

实验事实

推论



A

H2O的沸点比H2S的沸点高

非金属性：O＞S



B

盐酸的酸性比H2SO3的酸性强

非金属性：Cl＞S



C

钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

金属性：Na＞K



D

HF的热稳定性比HCl的强

非金属性： F＞Cl



10．2014年5月，科学家确认发现了117号元素，元素符号Uus，未命名。若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ??）

A．属卤族元素 B．属第17族元素

C．属非金属元素 D．有放射性

11．分子式为C5H12的烷烃的一氯取代物共有（ ??）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

12．元素R有如下反应：RO3－+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ??）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3－中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体 D．反应每消耗1 mol RO3－，转移电子5 mol

13．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ??）

A．质子数：c＞b B．原子半径：X＜W

C．热稳定性：H2Y＞HZ D．还原性：Y2－＞Z－

14．已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3－的质量为8.5g。在RO3－中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3－的核外电子总数为（ ??）

A．40 B．42 C．44 D．46

15．两种气态烃的混合气体共1 L，在空气中燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（ ??）

A．一定含有甲烷 B．可能有乙烯

C．一定不含有乙烷 D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

16．下列微粒之间能形成离子键的是（ ??）

①K+ ②质量数为19，中子数为10的原子 ③第三周期半径最大的原子(Ar除外) ④

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ??）

A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C．高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱

D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

18．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ??）

A．7种 B．8种 C．6种 D．12种

19．根据下表部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（ ??）

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R?????????? B．单质与稀盐酸反应的快慢为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性???????? D．L2＋与R2－的核外电子数相等

20．下列说法中不正确的是（ ?）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子

⑤一种元素不可以形成不同的单质

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥

21．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最

外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确

的是（ ??）

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C．X、W可形成离子化合物XW

D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

22．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ??）

A．X元素位于VIA族

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点比C的沸点高

D．A和C不可能发生氧化还原反应

23．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)＝1:2:3:4，则消耗的Cl2为（ ??）

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

24．在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素

的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ??）

A．5Z B．5Z+18 C．5Z+10 D．5Z+8

25．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu的原子个数百分数是（ ??）

A．75% B．25% C．50% D．45%

第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）

（本卷共5小题，共60分。）

26．（10分）选择序号填空：

（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是? ，互为同位素的是? ，属于同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。

①14N和 14C ②16O和18O ③1H2和2H2 ④足球烯(C60)和金刚石

⑤CH3CH2CH2CH3?和CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

CH3 CH3—CH—CH3

⑦ CH3—CH—CH2—CH3 和CH3—CH2 ⑧ 和

CH3 CH3 CH3

⑨CH3—CH—CH—CH3 和CH3—C—CH3

CH2—CH3

（2）下列物质中，只由离子键构成的是 ，由离子键和非极性键构成的是 ，由极性键和非极性键构成的是_________。

①Cl2 ?②Na2O2? ③NaOH ? ④HCl ? ⑤C2H6? ⑥MgF2

27．（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、C、F位于三个不同的周期，一定条件下可发生反应：A的单质+ C的单质→气态化合物甲、A的单质+ F的单质→气态化合物乙，且甲和乙相遇生成固体丙时有白烟产生；D元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，B、D两元素原子的核外电子数之和等于C元素原子核内质子数的2倍；元素E是所在周期中简单离子半径最小的元素。按要求回答下列问题：

（1）请在下列表格中用实线画出短周期主族元素的边界。









































































































































































































































































（2）指出元素F在元素周期表中的位置 ；

（3）化合物甲的结构式为 ，物质丙的电子式为 ；

（4）元素B和D组成的化合物丁是绿色植物进行光合作用的主要原料之一，用电子式表示化合物丁的形成过程： ；

（5）元素D的简单离子与元素E的简单离子的半径大小关系是?????????????????（用离子符号表示）；

（6）B、C、F的最高价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序是??????????????（用化学式表示）；

（7）写出元素E的最高价氧化物与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式???? 。

28．（10分）回答下列问题：

（1）甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中能用来鉴别二者的是 ；

A．水 B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液 D．高锰酸钾酸性溶液

（2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，则原混合气体中甲烷与乙烯的质量比为 。

（3）碳原子数为6的烷烃中，含4个甲基（—CH3）的同分异构体有 种，写出所有含3个甲基的同分异构体的结构简式 。

29．（8分）已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们

之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一

种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

（1）若X、W分别是两种气态单质分子，写出X与Y 反应的化学方程式 ；

（2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，写出Z 的化学式 ；

（3）若X、Y均是含有2个原子核的微粒，且Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X、Y 之间发生反应的离子方程式为 ；

（4）若W是一种含有22电子的分子，X是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的X的结构简式为 。

30．（16分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

（1）填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

① 铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是

② 该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是

请写出F 中发生反应的离子方程式

③ 依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），原因是

高台一中期中考试参考答案

高一化学

1～25 BACAC CABDC CDDBD BCACA BDCCA

26．（10分）

（1）④（1分） ②（1分） ⑥（1分） ⑤⑨（2分） ⑦⑧（2分）

（2）⑥（1分） ②（1分） ⑤（1分）

27．（每空2分，共16分）

（1）见下图

（2）第三周期，ⅦA族

（3）

（4）

（5）O2－＞Al3+

（6）HClO4＞HNO3＞H2CO3

（7）Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O

28．（每空2分，共10分）

（1）BCD（2分） （2）6:7（2分）

（3）2（2分）

29．（每空2分，共8分）

（1）2F2+2H2O = 4HF+O2 （2）H2O （3）HS－+OH－=S2－+H2O （4）CH3CH3

30．（每空2分，共16分）

③ 否 亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）