合肥一中 芜湖一中 安师大附中 蚌埠二中 安庆一中 淮北一中

安徽省六校2015级高一新生入学素质测试

化 学

【注意事项】

本试卷总分60分，理化答题时长共150分钟，请掌握好时间。

先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。

考生务必将答案答在答题卷上，试卷上作答无效。注意字迹清楚，卷面整洁。

可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F:19 S:32 Na:23 Ca:40

Fe:56 Cu:64

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1. 诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。你认为该技术不可能观测到的是( )

? A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动

? C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核内部结构

2.下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（　　）

A. 用食醋去除水垢 B. 用铁钉等材料探究铁生锈的条件

C. 用竹炭包可清除衣柜内的异味

D. 用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色

3.镍合金广泛用于电气工业、真空管、化学工业、医疗器材和航海船舶工业等方面。如果要比较镍（Ni）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）

A.利用金属镍、金属铁与稀硫酸进行实验 B.利用金属镍和FeCl2溶液进行实验

C.利用金属铁和NiSO4溶液进行实验

D.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表

4. 目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是( )

A. 每个西达本胺分子中含有一个O2分子

B. 西达本胺分子中C、H元素的质量比为22:19

C. 西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子

D. 西达本胺的相对分子质量为390

5.下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是( )

A． Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ B． Cu2＋、Na＋、HCO3－、OH－

C． K＋、Ca2＋、NO3－、CO32－ D． Ag+、Fe3+、Cl－、NO3－

6.化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）（ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气

C．装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体

D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入

7.H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价）， 可以升高至+1价。由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）

A.Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ B.2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑

C.NaH + H2O === NaOH + H2↑ D. 2H2O2 === 2H2O + O2↑

8.下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）

选项

叙述I

叙述II



A

KNO3的溶解度大

用蒸发结晶法除去KNO3中混有的NaCl



B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-



C

在食物中可适量使用食品添加剂

食品添加剂都是用来增加食物的营养成分的



D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制溶质质量分数为20﹪的Ca(OH)2溶液



9.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )

A.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.充分加热，得b克固体

C.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D.与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10.右图为X物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示X物质溶于100g水中所形成的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(X从溶液中析出时不带结晶水) ( )

A. 从M→N：先将M降温到t1过滤后再将其升温至t3

B. 从M→N：先将M恒温蒸发掉适量的水再升温到t3

C. 从N→M：先向N中加入适量固体X再降温到t2

D. 从N→M：先将N降温到t2再加入适量固体X

二、填空题（共34分）

11．（8分）周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆。

（1）乘坐地铁时需要进行安检，有哪些物品禁止携带？请举例说明。

______________________________( 列举两种即可) 。

（2）来到博物馆门口，在地质学家李四光的大理石雕像前，同学们了解他的生平事迹。大理石的主要成分是_____________（写化学式）。

（3）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是____________________________________。

②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁，请用化学方程式表示炼铁的原理：_______________________________________________________。

12．（８分）草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有　　　　　　。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：

A→B→（　 ）→Ｄ→Ｇ→（　　）→Ｄ→Ｉ

装置H反应管中盛有的物质是__________________（写化学式）。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________________________，________________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。

13.（８分）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

（2）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。

（3）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。

14.（10分）某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：

【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。

【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收。

【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：______________________________________。

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是SO2；

假设二：_________________________；

假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体。

【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容。小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选。

实验方案与步骤

实验现象和结论



1．将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；

若_____________________，

则无色气体中有SO2。



2.________________________________________________________________________________________________________________

若_______________________，则无色气体中有H2。

结合以上实验可知假设三成立。



三、计算题（本题共6分）

15. 中国青铜器制作精美，享有极高的艺术价值。古代曾采用湿法炼铜，用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。现有足量的铁片，将其投入到80.0g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，经称量，溶液的质量变为79.2g。试计算：

（1）参加反应的铁片的质量。

（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

答 案

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

D

D

A

B

C

B

A

B



二、填空和简答题（共34分）

11. (每空2分，共8分)

（1）汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等（合理答案均给分） （2）CaCO3

(3)①化学反应前后元素种类不变

② 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2

12.（1）CO2 (2分)

（2）① A→B→（F）→Ｄ→Ｇ→（H）→Ｄ→Ｉ(2分) CuO(2分)

②流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色 (2分)

13.（1）(每空2分，共8分)

（2） 2HCl+ Mg（OH）2= MgCl2+ 2H2O （3）CaCl2

14. (每空2分，共10分)

【提出假设】随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气

假设二：无色气体是H2

【实验验证】

实验方案与步骤

预期实验现象和结论





品红溶液褪色



将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃。

收集到气体可以燃烧?



（合理答案均给分）

三、计算题（本题共6分）

15. 解：设参加反应的铁片质量为x,消耗硫酸铜的质量为 y。

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △m 1分

56 160 160-152

x y 80.0-79.2=0.8 g

56∶8 ＝ x∶0.8 g x＝5.6 g 2分

160∶8 ＝ y∶0.8 g y＝16.0 g 2分

硫酸铜溶液中溶质的质量分数：16.0/80.0=20％ 1分

答：略。

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org