洪雅中学高2018届第二学期6月份月考

化学试题 2016.06

命题人：张爱平 审题人：杨晓丹

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-24 Pb-207

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可用作水果的催熟剂

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾

D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A．CO2的电子式：
B．8个中子的碳原子的符号：12C

C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是

A．分子中的碳原子在一条直线上 B．其一氯代物只有一种

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．结构简式为CH3 CH2 CH3

4．下列有关物质性质的说法错误的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．原子半径：Na＞Mg

C．热稳定性：HCl＞HI D．还原性：S2－＞Cl－

5．下列含有非极性键的共价化合物是

A．N2 B．Na2O2 C．N2H4 D．CH4

6．下列化学变化属于加成反应的是

A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

?? C．甲烷在光照条件下与氯气发生的反应

??? D．苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应

7．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是

A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液

8．对于反应A2 + 3B2 = 2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是

A．v(A2) = 1.5 mol/ (L·s) B．v(B2) = 2.4 mol/ (L·s)

C．v(C) = 1.6 mol/ (L·s) D．v(A 2) = 6 mol/ (L·min)

9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是

A．相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ

B．相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJ

C．相同条件下，1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJ

D．形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量

10. 150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是

A. C2H6　　 　 B. C2H4　　 　C. C3H8　　 　D. C3H6

11．下列各组实验中，反应速率最快的是

反应物

催化剂

温度



A

10mL20% H2O2溶液

无

40℃



B

10mL20% H2O2溶液

无

25℃



C

10mL20% H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

40℃



D

10mL10% H2O2溶液

无

25℃



12．已知苯的同系物可以被酸性KMnO 4 溶液氧化，如：

现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1 mol可中和3 mol NaOH，则该烃的结构可能有

A．1种

B．3种

C．4种

D．5种







13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA

B．标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4L

C．常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20NA

D．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA

14．下列离子方程式书写不正确的是

A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O

B．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O

D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

B．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动

C．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

16. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．原子半径Y>Z，离子半径Z－

B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

二、填空题（本大题共4个小题，共52分）

17. （本题共10分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

（1）上述四种物质互为同系物的是 （填字母）

（2）可以用来鉴别B和C的试剂是

A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液

（3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式 。

（4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C6H12，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子的结构简式为 ,该烃与H2反应后所得产物的名称为

18. （本题共12分）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 , D的离子结构示意图 。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（用离子符号回答）

（3）写出B在空气中燃烧产物的电子式 ,该产物所含有的化学键类型有 。

（4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式 。

19、（本题共16分）

（I）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，早在2001年A的世界年产量已突破1亿吨。A、B、C在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

（1）碎瓷片的主要作用是 ；B分子中官能团的名称是 。

（2）写出反应B→C的化学方程式 。

（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为 , 它的一氯取代产物有 种。

（II）实验室制得的乙烯气体中常含有少量的SO2，有人设计如下实验装置确认反应生成的气体中有乙烯和SO2。可供选择的试剂有：品红、NaOH溶液、溴水、浓硫酸。

（1）①—④装置中所盛放的试剂（可重复）依次是 。

（2）确认有乙烯存在的现象是 。

（3）写出装置④中发生反应的化学方程式（用结构简式） 。

20.（本题共14分）

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

（1）该反应为 热反应，原因是 。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)

A．v (H2)= 3v(CO2) B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)= v正(CH3OH) D．容器内气体密度保持不变

E．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率

v (H2)= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。

（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 ,

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍（保留小数点后1位）。

化学参考答案及评分标准 2016.06

一、选择题 （每题3分，共48分）

1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B

11.C 12.B 13.D 14.B 15.A 16.C

二、填空题（ 包括4个大题，共52分）

17．（共10分 ）

（1）AC （2分）；

（2）CD (2分) ；

（3）
（2分）；

（4）(CH3)2C = C(CH3)2 （2分）； 2,3-二甲基丁烷（2分）

18．（共12分 ）

（1）第二周期第VIA族（2分）； （2分）;

（2） S2-＞O2- ＞Na+ （2分）；

（3） （2分）; 离子键、非极性键（2分）;

（4）Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2O （2分）

19．（共16分）

I.（1）催化作用（2分）； 羟基（2分）；

（2） ?2CH3CH2OH＋O2???
2CH3CHO＋2H2O?（2分）?

（3）
　（2分）； 2（2分）

II. （1）品红、 NaOH溶液、 品红、 溴水 （2分）

（2）③中的品红不褪色， ④中的溴水褪色（2分）

（3）CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br（2分）

20．（共14分）

（1） 放热（2分）; 反应物的总能量高于生成物的总能量（2分）

（2） BCE （2分, 答对2个只给1分）

（3） 0.225mol/(L.min) （2分）; 5:8 （或0.625）（2分）

（4）CH3 OH - 6e- + H2O ＝ 6H+ + CO2（2分）; 19.4（2分）

注意：1、化学方程式或离子方程式未配平，不给分。未注明反应条件的，扣1分。

2、其他合理答案均可酌情给分。