2015-2016学年佛山市普通高中教学质量检测

高一化学试题及答案

(时间:90分钟)

2016.1

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127 Al-27

Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，20小题共40分）

1.实验室金属钠着火用什么方法来扑灭

A.用泡沫灭火器 B.用水扑灭 C.用干燥的沙子盖灭 D.用煤油

2.下列物质不属于合金的是

A.钢 B.钛 C.黄铜 D.硬铝

3.近年来发现，金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3

C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3

4.下列实验操作或实验事故处理正确的是

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量浓硫酸冲洗，然后再用水冲洗

B.不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗

D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来，立即用水浇灭

5.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol B.H2SO4的摩尔质量为98

C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D.O2的相对分子质量为32

6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Al3+、NO3-、H+ B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

C.Mg2+、H+、SO42-、OH- D.H+、Na+、CO32-、Cl-

7.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

A.常温下溶解度：Na2CO3

B.热稳定性：Na2CO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫

C.NaOH固体、CO2 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

9.如图所示的实验操作中，正确的是

A B C D

10.根据下列反应：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是

A． SO2、I-、Fe2+、Cl- B．Cl-、Fe2+、SO2、I-

C． Fe2+、I-、Cl-、SO2 D．I-、Fe2+、Cl-、SO2

11.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的是

A.Al(OH)3 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.Al

12.下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加放铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

13.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.含1molHCl的盐酸溶液与足量的Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

C.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D.1mol/L的Na2SO4溶液中含有2NA个Na+

14.下列不能用胶体的有关知识解释的是

A.在豆浆中加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲

C.往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色

D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

15.实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/LNaOH溶液250mL，在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线

16、现在一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质

化学式

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（g/cm3）

水中溶解性



甲

C3H6O2

-98

57.5

0.93

可溶



乙

C4H8O2

-84

88

0.90

可溶



 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A.萃取 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液

17.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为

18、下列陈述I、Ⅱ正确且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

铝比铁活泼

通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀



B

 Fe3+具有氧化性

铁盐溶液能净水



C

与水反应时，钠浮在水面上

钠与水反应是放热反应



D

Al2O3的熔点高于Al的熔点

铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来





19.下列变化必须加入还原剂才能实现的是

A.KMnO4 → MnO2 B.H2O → O2 C.SO2 → S D.CO32- → CO2

20.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

Ⅱ卷 非选择题（共60分）

21.（12分）实验室有①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)2四种物质。

（1） （填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释） 。

（2）小苏打是 （填序号），与胃酸（主要成分是盐酸）中和的离子方程式是

（3）属于两性氢氧化物的是 （填序号）。其与NaOH溶液反应的离子方程式是

（4）写出④在空气中氧化的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

22.（12分）图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”

的实验装置图

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是

某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中部分夹持及尾气处理装置略）

（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中 （填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样。

（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂。

（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4。你认为正确吗？为什么？

你认为 ，理由是

（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置

实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀。书写该实

验发生的化学方程式

23.（15分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克）中铁元素的含量。实验流程如图

请回答下列问题：

（1）氧化铁是一种 粉末，常用作 。

（2）实验中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是 。

（3）b中加H2O2的作用是 ，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO-生成Cl-），请写出对应的离子方程式：

（4）步骤c所得红褐色悬浊液中的分散质除Fe(OH)3、H2O2、氨水外还含 (填化学式)

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是

A.步骤c所加氨水量不足

B.步骤d洗涤不充分

C.步骤d灼烧不充分

（6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe(NO3)3和

Cu(NO3)2混合液中逐渐加入铁粉至过量，

请补充完善n(Fe2+)~n(Fe)图：

24.（11分）运用铝及其化合物有关知识，回答下列问题

（1）下列四个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A~D中选择符合各题要求的序号填入表中。

A B C D

溶液

加入的物质

答案序号



AlCl3溶液

通过量的NH3

①



含少量NaOH的NaAlO2溶液

通过量的CO2

②



NaAlO2溶液

滴加稀H2SO4至过量

③



MgCl2和AlCl3的混合液

滴加NaOH溶液至过量

④



（2）测定某镁铝合金中铝含量的实验装置图如下（夹持仪器略）：

实验步骤

步骤1：连接装置并检查装置气密性

步骤2：称取m g镁铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X

步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b

步骤4：待装置冷却后，调平量筒与水槽的液面，读取气体体积为 x mL（折合成标准状况下干燥气体的体积）。

①测定氢气体积的装置选择 （填A或B）

②为了使合金中的铝与X反应，而Mg不反应，X应选用 （填化学式）

反应的离子方程式为 。

③计算合金中铝的质量分数为 （用含m、x的代数式表示）

25.（10分）某溶液中可能存在如下离子

阳离子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+



阴离子

SO42-、OH-



 将Na2O2逐渐加入到上述溶液并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入的Na2O2的物质的量的关系如图

提示: NH4+ + OH- △ NH3↑ + H2O

请回答下列问题：

（1）产生的气体是NH3和

（2）上述溶液中一定存在的离子是 。图中横坐标字母c = moL

（3）加Na2O2固体到b mol时所得沉淀的化学式是

（4）用离子方程式表示加Na2O2固体到a mol前没有出现沉淀的原因

（5）检验溶液中还可能大量含有的离子，其具体操作是

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高一化学答题卡

学校 姓名

1

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5

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9

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11

12

13

14

15

16

17

18

19

20















































21. （12分）

（1） （填序号）； 。

（2） （填序号）； 。

（3） （填序号）； 。

（4） 。

22. （12分）

（1）

（2）

（3） （填“A、B、C、D、E”）

（4）

（5）你认为 ，理由是

。

（6） 。

23.（15分）

（1） ， 。

（2）

（3） ，

（4） （填化学式）。（5） 。

（6）

24. （11分）

（1）① ；② ；③ ；④ 。

(2) ① （填A或B）

②X应选用 ， 。

③ （用含m、x的代数式表示）

25. （10分）（1） 。

（2） 。C= mol

（3） ____________ 。（4）__________________ 。

（5）__________________

__________________

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高一化学试题参考答案

1—10 CBCBD ADCAA 11—20 DDCCD CDDCB

21.（12分，每小题3分）

（1） ①（1分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2分）

（2） ②（1分） HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分）

（3） ③（1分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）

（4） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （3分）

22.（12分）

（1） 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 （2分）

（2）肥皂泡上升，点燃有爆鸣声（2分）

（3）A（1分） （4）盛碱石灰的干燥管或盛浓硫酸的试管等合理的均可（2分）

（5）不正确。如果反应后混合物中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不会显红色。（3分）

（6）Fe + 2H2O通电 Fe(OH)2 ↓ + H2 ↑（2分）

23.（15分）

（1）红棕（1分） 红色油漆和涂料（2分）

（2）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（3）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）

2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O（2分）

（4）(NH4)2SO4（2分）（5）BC（2分）（6）如图（2分）

24.（11分）

（1）①C ②D ③ B ④ A（各1分）（2）①B（2分）②NaOH（或其它合理强碱的化学式）（1分） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）

③[ 54x/(67200m)]×100% 或 [9x/(11200m)]×100%（2分）

25.（10分）

（1）O2 （1分）

（2）H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-（2分） 答对3个或4个给1分，只要有错就得0分

c = 9 （2分）

（3）Al(OH)3、Mg(OH)2(只答对1个不给分)（1分）

（4）H++ OH- = H2O （2分）

（5）用洁净的铂丝蘸取上述溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若焰色反应呈浅紫色，则还存在K+；若焰色反应没有出现浅紫色，则不存在K+。（2分）