市2015—2016学年度高一期末考试（调考）

化 学 试 题 卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．请将答案正确填写在答题卡上.

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 K-39

Cu-64 Fe-56 Mn-55gkstkCom

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（包括14个小题。每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”，下列说法或做法不符合这一主题的是

A．科学使用农药、化肥，减少水体污染

B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放网

C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源的上游

D．合理开发水资源，建设水资源节约型和环境友好型经济

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

铝具有强还原性

可以通过置换反应产生氢气



B

二氧化硅不与任何酸反应

可用石英制造耐酸容器



C

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3



D

Fe2O3溶于酸

可作红色涂料



3．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品

B．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸

C．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子

D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③可用于氨气的发生装置

C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

6．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH－+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑

8．下列关于钠的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．将钠投入氯化铵溶液中会有无色有刺激性气味的气体生成

C．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜生成

D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存煤油中

9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是

A．Ca2+、K+、OH－、Cl－、NO3－ B．Al3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－

C．Fe2+、H+、Br－、NO3－、Cl－ D．Na+、K+、SO42－、NO3－、Cl－

10．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2（标准状况）

11．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是

A．反应②属于离子反应 B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

C．反应①的氧化剂是N2 D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

12．某溶液中含有NH4+、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是：

A．溶液中共发生了1个氧化还原反应

B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+

C．有胶状物质生成

D．溶液颜色发生变化

13．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

下列说法错误的是

A．步骤⑴需要过滤装置 B．步骤⑵需要用到分液漏斗

C．步骤⑶需要用到坩埚 D．步骤⑷需要蒸馏装置

14．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的是

A．该气体一定是纯净物 B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种 D．该气体可能含有3种成分

15．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

16．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定．

第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题（共52分，共6个大题）

17．（8分）根据要求回答下列各题：

Ⅰ．现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：

以上物质在常温下⑴能导电的是 ；⑵属于非电解质的是 ；

⑶属于电解质的是 。

Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列________（填序号）

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

18．（12分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

⑵下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

⑶请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象

结论



①向溶液中加入四氯化碳，操作

现象

假设1正确



②向溶液中另入

现象

假设2正确



若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是

⑷若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为

19．（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

⑴稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：　 　．

⑵在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为　 　．

⑶镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 ．

20．（10分）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

⑴NO的危害在于 。

a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

⑵NH3与氧气反应可生成NO，化学方程式为 ；若参加反应的NH3为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。

⑶一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，化学方程式为 。

⑷将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）

。

21．（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．

⑴优氯净中氯元素的化合价为 ．

⑵亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．

⑶亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 ．

22．（8分）大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：

MnO4－、MnO42－、Cr2O72－等。某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

⑴由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ．

⑵由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g．

⑶无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．

黄石市2015—2016学年度高一期末考试（调考）

化学试题卷参考答案

命题人：殷竹明

一、选择题（48分）

1．C 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．D

11．C 12．A 13．C 14．D 15．C 16．A

二、非选择题（52分）

17．（8分）Ⅰ．⑴③⑦ ⑵②④ ⑶①⑤⑥

Ⅱ．③⑤ （每空2分）

18．（12分）Ⅰ．⑴玻璃棒、100mL容量瓶 ⑵abde

Ⅱ．⑴





①振荡、静置，

CCl4层呈橙红色，水层呈无色





②KSCN溶液，

溶液变为红色





萃取和分液（表格内每空1分，其余每空2分）

⑵2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－

19．（8分）⑴Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；

⑵大于；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；

⑶10g． （每空2分）

20．（10分）⑴abc；

⑵4NH3+5O2
4NO+6H2O?（条件写催化剂给分）；30

⑶3NO=N2O+NO2；

⑷0.4mol·L－1 （每空2分）

21．（6分）⑴+1；

⑵SO32－+HClO═SO42－+Cl﹣+H+；

⑶取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。（其它合理答案均可） （每空2分）

22．（8分）⑴Fe2+，K+；

⑵K2SO4 ；0.78；

⑶2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

（每空2分）

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