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简介:
资阳市2015—2016学年度上学期期末考试 高一化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷5~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共49分) 一.选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石(或碎瓷片) D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 2.下列物质分类正确的是 A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 3.下列实验操作正确的是 A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体 B.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取 C.用自来水制蒸馏水实验中,将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 D.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4 4.对合金的性质或应用,下列说法不正确的是 A.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 B.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D.青铜是我国使用最早的合金 5.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 6.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3- 7.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是 A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B、检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液检验 C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D、除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序 8.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A.CuO+H2 = Cu+H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 D.2Na+Cl2 = 2NaCl 9.已知下列几个反应的化学方程式:① 2KI+Cl2=2KCl+I2、② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3、 ③ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 A.Cl2>Fe3+>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.Fe3+>Cl2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2 10.下列有关胶体和溶液的比较中,正确的是 A.可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 B.溶液中溶质的粒子运动有规律,胶体粒子运动无规律 C.一束光线通过溶液没有特殊现象,一束光线通过胶体时出现光亮的“通路” D.通直流电后,溶液中溶质的粒子分别向两极运动,而胶体中分散质的粒子向某一极运动 11.下列说法正确的是 A.1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L B.标准状况时,体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 C.处于标准状况的两种气体,当体积均为22.4 L时的质量完全相同 D.标准状况时,2 mol任何物质的体积均约为44.8 L 12.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A.75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 B.150 mL 2 mol/L KCl溶液 C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 13.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A.称取碳酸钠晶体53.0 g B.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C.定容时,俯视观察刻度线 D.定容后,将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是 A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 B.烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气 C.试管D中收集得到的是H2 D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4,失去8 mol电子 15.下列离子方程式正确的是 A.铁屑溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 16.下列说法不正确的是 A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1 17.关于二氧化硅的叙述不正确的是 ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ② 硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似 ③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物 ④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强 A.②③ B.③④ C.②④ D.①④ 二、选择题:(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)每小题只有一个选项符合题意。 18.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 B.二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质减轻 C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4 NA 19.下列关于氯气及氯水的说法不正确的是 A.氯水加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在 B.制取漂白液的离子方程式是:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子的物质的量为3 mol D.向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入氯水,溶液显血红色,说明原溶液中含有Fe2+ 20.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为 A.22.2% B.30.0% C.75.7% D.80.6% 21.下列叙述不正确的是 A.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为62 g/mol B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g,则A的相对原子质量为16 C.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为50 g,则两种气体的物质的量之比为1∶1 D.浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,则物质的量浓度是11.9 mol·L-1 22.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是 第Ⅱ卷(非选择题 共51分) 三、填空题(本大题包括2小题,共12分) 23.(6分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)用双桥法标出电子转移的方向及数目 S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑ (2)该反应中还原剂是 ,氧化剂是 。 24.(6分) (1)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,该溶液中NaCl的物质的量浓度为 。 (2)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ,则此溶液的物质的量浓度为 。 (3)某硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为 。 A. B. C. D. 四、实验题(本大题包括2小题,共18分) 25.(10分)工业上,向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁)。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题: (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,进行实验时,应先点燃 (选填A或C)处酒精灯。 (2)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的离子方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。 (3)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是 (化学方程式表示)。为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有 的洗气瓶。 (4)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是____(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是____(填数字代号)。 ① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO 26.(8分)在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 (1)在试管I中加入的试剂是 。 (2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是 ,使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2。 (3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。 (4)反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是 (用化学方程式表示)。 五、推断题(本大题包括2小题,共14分) 27.(6分)某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图。请完成下列问题。 (1)检验工业废水中含有Fe3+的方法是 。 (2)工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为 。 (3)操作Ⅰ为 。 28.(8分)有一包白色粉末状混合物,可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种,现进行如下实验: ① 将混合物溶于水,得到无色透明溶液。 ② 取少量上述溶液两份: 第一份中加入稀硝酸,开始出现白色沉淀,有气泡产生,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀; 第二份进行焰色反应,直接观察,火焰呈黄色。 根据上述实验现象回答: (1)原混合物中肯定有 。 (2)第一份中,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为 。 (3)第一份中,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀的离子方程式为 。 (4)第二份进行焰色反应,为什么观察不到K+的焰色反应。 。 六、计算题(本大题包括1小题,共7分) 29.(7分)把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算: (1)该合金中铝和镁的物质的量之比。 (2)在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少? 资阳市2015~2016学年度高中一年级第一学期期末质量检测 化 学 参 考 答 案 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D B A C C C A A C B A C B C D A 二、选择题:(本大题包括5小题,每小题3分,共15分) 18 19 20 21 22 A C B C D 三、填空题(本大题包括2小题,共12分) 23.(共6分) (1)(用双桥法标出电子转移的方向及数目3分); (2)C(1分); S、KNO3 (2分); 24.(共6分) (1)(1)2 mol/L;(2);(3)A;(每空2分) 四、实验题(本大题包括2小题,共18分) 25.(共10分)(1)分液漏斗; A;(每空1分) (2)MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O(2分); 浓硫酸(1分); (3)Fe+2HCl = FeCl2+H2(2分);饱和食盐水(1分); (4)Ca(ClO)2; ③;(每空1分) 26.(共8分) (1)铁屑、稀硫酸(2分);(2)关闭止水夹(2分); (3)试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽,防止Fe(OH)2与氧气的接触(2分); (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分); 五、推断题(本大题包括2小题,共14分) 27.(共6分)(1)加入KSCN溶液,溶液显血红色(2分); (2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分); (3)过滤;(2分) 28.(共8分,每空2分) (1)K2CO3、AlCl3、NaOH;(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(3)Ag++Cl-=2AgCl↓; (4)Na+火焰呈黄色,会对K+的检验造成干扰(或未透过钴玻璃观察)。(合理答案也给分) 六、计算题(本大题包括1小题,共7分) 29.(共7分)(1)解:设镁和铝的物质的量分别为x、y。 有:24 g/mol×x+27 g/mol×y=5.1 g 2x+3y= 解之得:x=0.1 mol,y=0.1 mol。x∶y=1∶1………………………………………………(4分) (2)加入NaOH溶液,沉淀量达到最大值,此时溶液中的溶质为NaCl。 故有:300 mL 2 mol·L-1=V(NaOH)×4 mol·L-1 V (NaOH)=150 mL……………………………………………………………(3分) 答:略。(其它合理计算方式,结果正确同样给分) 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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