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　　杭七中2015-2016学年高一上期中化学答卷20151106.doc

　　杭七中2015-2016学年高一上期中化学评分标准20151106.doc

　　杭七中2015-2016学年高一上期中化学试卷20151106.doc

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杭七中2015-2016学年第一学期高一期中考试（文、美）20151106

化 学 试 卷

命题人：赵如岑 校对人：董燕

考生须知：

1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有四个大题30小题，共5页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Ne-20，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、 选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）

1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰



B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫



C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙



D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠



2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

3．能区分胶体和溶液的方法是

A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液

C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

4．下列说法正确的是

①1mol氧元素；②0.25mol氯离子；③0.5mol 氢分子；④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol；

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子；⑥0.25mol 氨气在标准状况下的体积约为5.6升

A．全部正确 B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 NA

D．10 g氖气所含原子数为NA

6．下列实验操作不正确的是

A．用量筒量取25.0mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水

C．用烧杯溶解FeCl3固体试样 D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g

7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；

③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

8．下列四种化学实验操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

9．简单原子的原子结构可用如右图的表示方法形象地表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③具有相同的质量数 B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③都是氢元素的一种核素

10．下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C．30mL0.4mol/L的KClO3溶液 D．100mL0.25mol/L的HCl溶液

11．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型

C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

12．从右图的A处通入氯气：关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A． D中不可能是浓硫酸 B． 通入的氯气含有水蒸气.

C． D中可以是水 D． D中可以是饱和食盐水

13．下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

14．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3 + O2 == 2COCl2 + 2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是

A．水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液

15．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和14C2H4 B．等体积等密度的CO和N2

C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2

16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是

操作

现象

结论



A

先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－



B

加CCl4，振荡、静置

上层溶液显紫色

原溶液中有I2



C

滴加NaOH溶液，将湿润

红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋



D

用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋



17．下列关于氯气的叙述中不正确的是

A．可用向上排空气法收集少量的氯气

B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸

C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰

D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CO2＋2Mg === C＋2MgO

B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

19．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是

A．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、HCO3－、OH－

C．K＋、Ca2＋、NO3－、CO32－ D．Ag+、Fe3+、Cl－、NO3－

20．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、 填空题（本大题包括6小题，共31分）

21．（4分）完成下列反应的化学方程式、或要求：

（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式 ▲ 。

（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：

C + 4HNO3(浓)
CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

22．（6分）（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） ▲ 。

（2）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 ▲ 。

（3）已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，则该硫酸的物质的量浓度为 ▲ 。

23．（6分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

（1）b中反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 ▲ 。

（3）久置的氯水变为 ▲ （填成份），用化学反应方程式表示为 ▲ 。

（4）实验室饱和氯水的保存方法是 ▲ 。

24．（5分）某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

（1）该反应的氧化剂是 ▲ 。

（2）该反应的氧化产物是 ▲ 。

（3）反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ▲ L。

25．（4分）按要求回答下列各题：

（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图 ▲ 。

（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图 ▲ 。

（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 ▲ 。

26．（6分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、

K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有 ▲ ；一定不含有 ▲ 。

（2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作 ▲ 。

三、 实验题（本大题包括2小题，共15分）

27．（8分）（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） ▲ 。

A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线

（2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 ▲ （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ▲ 。

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 ▲ （填序号）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制 B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C．定容时,俯视刻度线 D．摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

28．（7分）下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为 ▲ 。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）B瓶中的试剂是 ▲ ；C瓶中试剂的作用是 ▲ 。

（4）玻璃管D中的反应现象是 ▲ 。

（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是

▲ 。

四、 计算题（本大题包括2小题，共14分）

29．（6分）（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ▲ ；含R元素质量为1.6g 的Na2R的物质的量为 ▲ 。

（2）28g KOH固体必须溶解在 ▲ g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 ▲ （用含NA的式子表示）。

30．（6分）工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。

（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式 ▲ 。

（2）在标准状况下制得Cl2 ▲ 升？

（3）所得NaOH的物质的量浓度是 ▲ （假设电解前后溶液体积保持不变）。