通榆一中2015—2016学年上学期高一第一次月考

化学试卷

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

注意事项：????1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。????2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39

Zn:65 Cl:35.5

Ⅰ卷 选择题(51分)

一、选择题（本题包括1-18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是??( )

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用湿布扑灭

D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是(　　)

A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 (　　)

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中

C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶

D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分

6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为 (　　)

A．分液、萃取、蒸馏　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

7．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是(　　)

A．①②③④ B．③④

C．②⑤ D．①②④⑤

8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

9．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）

A.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

B.先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2

C.加入盐酸酸化的BaCl2

D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )

A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1molOH－离子中含电子数目为10NA

C．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NA

D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

12．下列说法中正确的是(　　)

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

13．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是( )

A．体积都是22．4L B．密度相同

C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同

14．如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )

A.18m B.9m C.2m D.m／9

15．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

A．①②③④ B．②③

C．①②④ D．②③④

16．下列说法正确的是（ ）

A.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大。 B. 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小。 C. 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出。 D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

17．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

18．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（　　）

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅学

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

二、选择题（本题包括19-23个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分）

19．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　)

A．2.2 mol/L B．4 mol/L

C．5 mol/L D．6.25 mol/L

20．下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为( )

A．
L B．
L C．acL D．2acL

21．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为( )

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：2

22．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是(　　)

反应物

A＋B

A＋C

B＋C

C＋D

B＋D



现象学

白↓

白↓

白↓

白↓

无色↑



A．BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl

B．Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2

C．HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2

D．AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl

23．某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) mol·L-1

A．V/22.4 B. V ρ/(MV+22400)

C．V ρ/22400 D．1000V ρ/(MV+22400)

Ⅱ卷 非选择题（49分）

二．（本题包括5小题，共49分）

24.（6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

① ；② ；

④ ；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是

否漏水的有 。（填序号）

⑶现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，

装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 。

25．（12分）(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；

碳原子数比为 ；原子数比为 。

（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。

26．（8分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是

。

（2）第④步加入试剂的化学式为 。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是

。

27.（15分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，___________________________；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

28.(8分)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

(1) 6.5g锌的物质的量为 ；

(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。

化学月考答案

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C

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B

C

A

A

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B

D

B

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B

A

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B

A

A

A

D











24．(6分)（每空1分） （1）蒸馏烧瓶；冷凝管；1000ml容量瓶（2）④ （3） 未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶

25．（12分）（每空1分）（1）①；④；②；③；③?④?②?①（2分）

（2）14：11； 2：1； 2：1； 4：3

（3）11:7 7:11

26．(8分)（1）溶解；取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量。

（2）Na2CO3 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒

(4) 会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度；

27.(15分)(1)500 (2) 8.0 (3) 待溶液冷却至室温后

(4) 2-3；一起转入容量瓶中

(5) 1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；

(6) ADF；EG；BC

28.(8分)（1）0.1mol （2）1 mol／L

（3）2.24L （4）0.2 mol／L

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