华中师大一附中2015-2016学年度上学期高一期中检测

化学试题

可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，O－16，Fe－56，Cu－64，Cl－35.5，Ba－137，

Al－27，N－14，S－32，Ca－40，K－39，Na－23

第I卷 （选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精

2．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

3．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

4．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们归为一类

A．75％的酒精溶液 B．HCl(气态) C．Fe (OH)3胶体 D．豆浆

5．在标准状况下①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．acd D．abcd

6．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差。下列分析中正确的是

A. 烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高

B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，一定会导致结果偏低

C.容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低

D.使用量筒量取浓溶液后，没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶，会导致结果偏低

7． 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA

9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中其自身能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物

10．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是

A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等

C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小

11．下列有关实验操作中，正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

12．将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)

C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)

13．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

14．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=36.5c/(1000w) B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/ D．ρ=(36.5V+22400)c/V

15．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为

A.
B.
C.
D.

16.如果规定： 1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有

①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧ 相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度

A．3 B．4 C．5 D．6

17．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液

18．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为

A．7∶2 B．5∶4

C．3∶5 D．2∶7

第II卷 （非选择题，共46分）

二、填空题（本题包括5小题，共46分）

19．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、 甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是　 　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。

20．（14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D.醋酸

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

① 。

② 。

③ 。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。

（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

21．（6分）下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；

（2）丁的摩尔质量为 。

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：

。

（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。

22．（10分）（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2



H2O(l)

170g

9.20g

1.50×10-4g

33.3g



NH3(l)

86.0g

97.2g

0.80g

0.01g



36．（4分）

①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；

②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；

②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应： ；

③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；

23．（6分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，

现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。

溶质的物质的量浓度/mol·L-1

溶质的质量分数

溶液的密度/g·cm-3



硫酸

c1

w1

ρ1



氨水

c2

w2

ρ2



请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数w1为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)；

(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，质量分数_______ w1/2 （填“>”、“<”或“=”）；

(3) 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_______ρ2 g·cm-3 （填“>”、“<”或“=”）；

(4)如果蒸发溶剂使硫酸的的质量分数变为2 w1，则所得硫酸的物质的量浓度 2 c1（填“>”、“<”或“=”）。

华中师大一附中2015-2016学年度上学期期中检测

化学试题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

B

A

B

D

B

C

B

A



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

D

D

C

D

C

B

C

A





19．（10分）（1）丙（2分）； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（条件写成煮沸也可）

（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分）（其他合理答案也可）

（3） ① Fe(OH)3胶粒带正电（2分）

②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（2分）。

20．（14分）

（1）过滤（1分）； 萃取 （1分）

（2）AB （2分）

（3）分液漏斗 （2分）

（4）加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误（3分）

（5）受热均匀，温度较低容易控制；（2分）

（6）无；紫红色或紫色； KCl（3分）

21．（6分）

（6分）（1）H2； C ；O2 （各1分）（2）80 g/mol（1分）

（3）CH4十2O2
CO2十2H2O （1分） （4）10（1分）

22．（10分）每空2分

(1)① Ag++Cl-=AgCl↓ ② Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓

（2）①HCO3- + OH- = H2O + CO32-

② 5Ca2＋＋7HCO＋7OH－===5CaCO3↓＋2CO＋7H2O

③Ca(OH)2+ HCO===CaCO3↓＋H2O＋OH－

23．（6分）（前三个小题每空1分.第四小题2分）

(1)
% 或98c1 / (1000ρ1)

(2)c1 / 2 ＞

(3) ＞

（4）＞