西安市第一中学2015-2016学年度第一学期期中考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷 选择题

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.下列关于实验安全的说法中正确的是(　　)

A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗

D. 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A . 干冰、 铁、 氯化氢 ?B.?生石灰、白磷、熟石灰

C . 烧碱、液态氧、碘酒? D.?空气、氮气、胆矾

3. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下

列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

4. 下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是(　　)

A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

5. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1molAl3+离子含有的电子数为3NA

B. 1molCl2含有1 NA个原子

C. 58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子

D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

6. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm

D．胶粒不能透过滤纸

7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下等质量的H3和H2相同的( )

A．原子数???? B．分子数??? C．体积??? D．物质的量

8.下列属于电解质的是（ ）

A．液氯 B．盐酸 C．食盐水 D．氯化钠晶体

9. 从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　 ）

A. Na2S B. S C. SO2 D.H2SO4

10. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子

中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　 ）

A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH-、Cl-

C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-

11. 已知有如下反应:①ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,

③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　 ）

A. Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 B. Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+

C. ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D. ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2

12.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（　 ）

A. Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4

B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4

C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3

D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4

13. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（　 ）

A.加入氯化钙溶液产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-

C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+

D.加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+

14.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( )

A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C．向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁

D．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉

15. 对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　)

A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子

C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子

D．46 g NO2与92 g N2O4均含有3NA个原子

17．下列离子方程式，正确的是(　　)

A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+?= CO2↑+H2O

C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O

18. 在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+

判断正确的是(　　)

A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化

C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂

19. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度

为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A．
B．
C．
D．

20．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的

K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还

原产物中的化合价为 (　　)

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

21.质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.24 L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )

A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3

22. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色? B.?Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色? D.?Ⅳ中溶液不分层，溶液无颜色

23．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )

甲

乙



A

物质A的分子数

一个A分子的质量



B

标准状况下气体摩尔体积

标准状况下气体体积



C

固体体积

固体密度



D

非标准状况下物质的质量

物质的摩尔质量



24. 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是

A．体积比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3

C．氧元素的质量比为2:3 D．含硫原子的物质的量之比为1:1

25. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　 ）

A. Na+、K+、SO42-、MnO4- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Mg2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3-

第 Ⅱ 卷（共50分）

二、填空题

26.（10分） 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质都是电解质的是_______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)

a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物

两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为： ____________________ _____________________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。

27.（14分）（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________??。

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。

三、实验题

28.（16分）Ⅰ.下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，

如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________；

(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是________________________；

(4) 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面

恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

II．（2分）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质

熔点/oC

沸点/oC

密度/g·cm-3

溶解性



A

-11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水



B

17.9

290

1.26





据此分析，将A和B相互分离的常用方法是????????????

四、推断并计算

29.(10分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）

阳离子

K＋

Ag＋

Ca2＋

Ba2＋



阴离子

NO

CO

SiO

SO



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；（4分）

(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________ _____；（2分）

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO物质的量浓度的计算过程：（2分）

(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：（2分）

西安市第一中学2015-2016学年度第一学期期末考试

高一化学答案

可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Cl:35.5

第Ⅰ卷 选择题

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

D

D

C

D

A

D

A

D

C

C

C



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

D

B

C

B

D

A

B

D

B

C

A

D





第 Ⅱ 卷（共50分）

二、填空题

26.(10分)（1）D B (2)a,c (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3 (4)胶体

27.（14分）（1）还原剂

（2）N、S ； C ； KNO3和S ； C ；CO2 ；K2S 和N2

三、实验题

28.(16分)

Ⅰ. (1) 13.6 mL (2) 20 mL 偏高

(3) 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅

(4) 500 mL容量瓶 ,偏低 (5) 胶头滴管

II．蒸馏

四、推断并计算（10分）

（1）(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋ SO (2)CO＋2H＋===H2O + CO2↑

解：H2SiO3 = H2O + SiO2 2H+ + SiO32- = H2SiO3

n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g ÷ 60g/mol = 0.04 mol

c(SiO32-) = 0.04 mol ÷ 0.1 L = 0.04 mol/L

(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1 ，

根据电荷守恒可知：

2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1。

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