荆州中学2015～2016学年度高一上学期

期 中 考 试 卷

年级：高一 科目：化学 命题人：许文华 审题人：白学荔

考试时间：90分钟 满分：100分

注意事项：

请把答案卷密封线内的项目填完整；

选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置，不要超出答题区域。

交卷时，只交答案卷。

答题可能用到的数据：

相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5

K：39 Ca：40 Fe :56 Cu：64 Ne：20 Ba：137

第I卷

一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，胆矾

C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D.盐酸，熟石灰，苛性钠

2．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（　　）

A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠

C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡

3．下列叙述正确的是（　　）

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　

B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等　　

D．等质量的N2 . CH4 . CO. H2O中,CH4所含分子数最多?

4．下列实验操作中错误的是（ ）

A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

5．下列实验装置与实验操作正确的是

A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦

6．下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应　 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

B．钠与水的反应　 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸

CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

7．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）

A．乳浊液　　　 B．溶液　　　 C．胶体　　　 D．悬浊液

8． 在三个密闭容器中分别充入Ne?H2?O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

9. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4＋ 、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 -、SO42 -，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定不存在 B．该溶液中含CO32 -离子的浓度为0.1 mol/L

C．Cl-可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

10. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3

11. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO===H2O＋CO

12. 水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

13．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。

A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

14．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

15. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）

A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

16. 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）

A．Na+、CO
B．Na+、HCO3-

C. HCO3- CO
D．Na+、OH-

第Ⅱ卷(52分)

17．（6分）

(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋

的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。

18．（10分）

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是______，B的名称是______, C的化学式为______。反应的化学方程式分别为：

， 。

19．(12分)

（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为

；

b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写

结果是：氧化反应为：
；还原反应为：
。

①请据此将反应：
拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

20．（6分）

已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目

2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

21. (10分)

实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面 。

22．（本题共8分）

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO2·XH2O  2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

荆州中学高一期中考试答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

D

A

C

D

C

D

C

D



11

12

13

14

15

16











D

C

C

B

D

B











17.(1) 2:3 1:1 2:3

(2) 38g 2mol/L 4mol/L

18.A 硫酸钡 B 碳酸钾 C 硫酸钠

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

19.（1）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

（3）Fe－3e－=Fe3＋

4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O

20.（1）H2O2

（2）2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O

（3）6.72L

21.（1）14.3 （2）7.2 （3）无影响，偏低，偏高

22.（本题共7分）

（1）0.006mol

（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g

② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2

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