资阳市2015～2016学年度高中一年级第一学期期末质量检测

化 学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考人只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题 共49分）

一．选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。

1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

2．下列物质分类正确的是

A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

3．下列实验操作正确的是

A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体

B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取

C．用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

4．对合金的性质或应用，下列说法不正确的是

A．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高

B．合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途

C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

D．青铜是我国使用最早的合金

5．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3

B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

6．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

7．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是

A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B、检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验

C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤

D、除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

8．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A．CuO＋H2 = Cu＋H2O B．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

C．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2 D．2Na＋Cl2 = 2NaCl

9．已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、

③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+

C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2

10．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是

A．可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律

C．一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”

D．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动

11．下列说法正确的是

A．1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L

B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数

C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同

D．标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L

12．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

A．75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 B．150 mL 2 mol/L KCl溶液

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

13．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体53.0 g

B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

C．定容时，俯视观察刻度线

D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

14．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是

A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉

B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气

C．试管D中收集得到的是H2

D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子

15．下列离子方程式正确的是

A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

D．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓

16．下列说法不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1

17．关于二氧化硅的叙述不正确的是

① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A．②③ B．③④ C．②④ D．①④

二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。

18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA

19．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在

B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol

D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+

20．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22.2% B．30.0% C．75.7% D．80.6%

21．下列叙述不正确的是

A．12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol

B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16

C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1

D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-1

22．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是

第Ⅱ卷（非选择题 共51分）

三、填空题（本大题包括2小题，共12分）

23．（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。

（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目

S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑

（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。

24．（6分）

（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 。

（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为 。

（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 。

A．
B．
C．
D．

四、实验题（本大题包括2小题，共18分）

25．（10分）工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是 （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有 的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____（填数字代号）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

26．（8分）在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

（1）在试管I中加入的试剂是 。

（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe(OH)2。

（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

（4）反应结束后，将Fe(OH)2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是 （用化学方程式表示）。

五、推断题（本大题包括2小题，共14分）

27．（6分）某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。

（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是 。

（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 。

（3）操作Ⅰ为 。

28．（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：

① 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

② 取少量上述溶液两份：

第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；

第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定有 。

（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为 。

（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为 。

（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应。 。

六、计算题（本大题包括1小题，共7分）

29．（7分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。

（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？资阳市2015～2016学年度高中一年级第一学期期末质量检测

化 学 参 考 答 案

一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



C

D

B

A

C

C

C

A

A

C

B

A

C

B

C

D

A



二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）

18

19

20

21

22



A

C

B

C

D



三、填空题（本大题包括2小题，共12分）

23．（共6分）

（1）（用双桥法标出电子转移的方向及数目3分）；

（2）C（1分）； S、KNO3 （2分）；

24．（共6分）

（1）（1）2 mol/L；（2）
；（3）A；（每空2分）

四、实验题（本大题包括2小题，共18分）

25．（共10分）（1）分液漏斗； A；（每空1分）

（2）MnO2＋4H+＋2Cl- = Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）； 浓硫酸（1分）；

（3）Fe＋2HCl = FeCl2＋H2（2分）；饱和食盐水（1分）；

（4）Ca(ClO)2； ③；（每空1分）

26．（共8分）

（1）铁屑、稀硫酸（2分）；（2）关闭止水夹（2分）；

（3）试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe(OH)2与氧气的接触（2分）；

（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）；

五、推断题（本大题包括2小题，共14分）

27．（共6分）（1）加入KSCN溶液，溶液显血红色（2分）；

（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；

（3）过滤；（2分）

28．（共8分，每空2分）

（1）K2CO3、AlCl3、NaOH；（2）Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O；（3）Ag+＋Cl-＝2AgCl↓；

（4）Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）。（合理答案也给分）

六、计算题（本大题包括1小题，共7分）

29．（共7分）（1）解：设镁和铝的物质的量分别为x、y。

有：24 g/mol×x＋27 g/mol×y＝5.1 g

2x＋3y＝

解之得：x＝0.1 mol，y＝0.1 mol。x∶y＝1∶1………………………………………………（4分）

（2）加入NaOH溶液，沉淀量达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl。

故有：300 mL 2 mol·L-1＝V(NaOH)×4 mol·L-1

V (NaOH)＝150 mL……………………………………………………………（3分）

答：略。（其它合理计算方式，结果正确同样给分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/