宿迁市2015~2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷

本卷满分：120分；考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24

Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu －64

选择题（共50分）

单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）

．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是

A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂

C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D．给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾

2．2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种

重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数 B．中子数

C．电子数 D．质量数

3．下列物质属于纯净物的是

A．冰水混合物 B．水玻璃

C．盐酸 D．漂白粉

4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

A．干燥氯气 B．检验K2CO3中K＋ C．证明NH3极易溶于水 D．实验室制NH3

5．下列说法正确的是

A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出

D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA

B．46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2∶1

C．1L 1 mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA

D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A．纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂

B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

C．二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚

D．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象

解释



A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应



B

SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性



C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－



D

铁与稀硝酸反应有气泡产生

铁与稀硝酸发生了置换反应



9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

10．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为

A．2∶1

B．4∶1

C．1∶1

D．1∶2

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意 )

11．下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－

B．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－

C．漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－

D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－

13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

14．下列离子方程式正确的是

A．钠投入到水中 2Na＋2H2O2Na+＋2OH－＋H2↑

B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4+＋OH－NH3·H2O

C．氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

D．铁片插入氯化铁溶液中 Fe＋Fe3+2Fe2+

15．2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为

A．0.05 mol　　 B．1mol　　 C．0.13mol　　 D．1.05mol

非选择题（共70分）

16. （12分）（1）MgCl2的摩尔质量是 ▲ ； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ▲ ；

0.2 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 ▲ 。

（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。

请用相应序号填空：能导电的是 ▲ ；属于电解质的是 ▲ 。

（3）CH3COOH的电离方程式为 ▲ 。

17. (10分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3 + KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2O

（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ▲ 。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ▲ 。

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 ▲ (填序号)。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯

（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 ▲ 。

18. (10分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为 ▲ ，J的化学式为 ▲ 。

（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 ▲ 。

（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 ▲ 。

19．(16分)某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ▲ 。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是 ▲ ；装置C的作用是 ▲ 。

（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

①提出假设： 假设1：只含有Fe3＋；

假设2：只含有Fe2＋；

假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。

②请设计实验方案验证假设3。

限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

实验步骤

预期现象



步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用





步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中， ▲

 ▲



步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中， ▲

 ▲



（4）已知C＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的 ▲ 性。

A．脱水性　 B．强氧化性　 C．吸水性

若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为

▲ 。

20.（10分）实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：

（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 ▲ （填字母）。

A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；

F．玻璃棒

（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ▲ 。

（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配

硫酸溶液的浓度 ▲ 。

（4）通过计算，用量筒量取 ▲ mL浓硫酸。

21.（12分）氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 反应中，还原剂是 ▲ ，

NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比

为 ▲ 。

（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 ▲ 。

A．用氢氧化钠溶液　B．淀粉碘化钾溶液　C．用硝酸银溶液　 D．用蒸馏水

（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ▲ ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要 ▲ 千克氨气。（结果保留两位小数）

高一化学期末试卷参考答案

1、D 2、D 3、A 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D

11、B 12、D 13、BD 14、AC 15、C

16．（12分） （1）95g·mol-1 2.24 L 0.4 mol·L-1（每空2分，无单位不得分）

（2） ①③； ①④；（每空2分，漏选得1分，错选、多选不得分）

（3）CH3COOH CH3COO- + H+（2分，不写可逆符号不得分）

17．(10分) （1） 1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4错误！未找到引用源。 3 K2SO4+ 3 I2+ 3 H2O（2分，任错一空不得分）

（2）1:5（2分） （3）0.3mol（2分，无单位不得分）

（4）④ （2分） （5）碘酸钾受热易分解 （2分）

18．(10分)（化学方程式未配平不得分） （1）Fe2O3； Na2CO3（每空1分，共2分）

（2）2Cl2+ 2Ca(OH)2 === CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O ； （2分）

（3）NaCl+ CO2+ NH3+ H2O === NaHCO3+ NH4Cl ； （2分）

（4）2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+；（2分）

（5）Al2O3 +2 OH- === 2AlO2- + H2O。（2分）

19．(16分) (1)可随时控制反应的进行和停止；（2分）

(2)品红褪色（2分）；吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）（2分）

(3)（试剂1分，现象2分，共6分）

滴入几滴KSCN溶液

 溶液呈现血红色



 滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）

 紫红色变浅或消褪



(4)B（2分）；②③②④（2分，②③④也给分）

20．（10分） （1）A C；（2分，漏选得1分，错选、多选不得分）

（2）胶头滴管；（2分） （3）偏高；（2分）（4）偏低。（2分）

（5）13.6（2分，13或13.59不得分）

21．（12分）

（1）NO2 ；1:1；（每空2分，共4分）

（2）C D ；（2分，漏选得1分，错选、多选不得分）

（3）2NO + 2CO === N2+ 2CO2；（2分，缺条件得1分，未配平不得分）

（4）8NH3+ 6NO2 === 7N2+ 12H2O；（2分，未配平不得分）

5.06 （2分，其它数值不得分）。

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