2015－2016学年度第一学期期末考试

高一化学试题

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题(1～12题每小题2分， 13～24题每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意)

1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃烧煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

2．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm＝1×10-9m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（ ）

A．一定能通过半透膜 B．一定能通过滤纸

C．有丁达尔现象 D．有电泳现象

3．下列说法正确的是（ ）

A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应

B. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用

C. 铵盐受热分解都能放出氨气

D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

4．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（ ）

A．H2O2、N2O4 B．石墨、氧气 C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3

5．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(　　)

A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA

C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA

D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

7．下列说法正确的是（ ）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子

D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

A．物质失去的电子数越多，其还原性越强

B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D．置换反应一定属于氧化还原反应

9．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）

A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶

B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

10 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）

A．加热 B．加入氢氧化钠溶液 C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液

11．实现下列转化，必须加入还原剂的是（ ）

A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．MnO4-→Mn2+ D．NH3→NO

12．下列现象说明SO2具有氧化性的是(　　)

A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色

B．SO2通入石蕊试液中使之变红色

C．SO2通入氯水中使之退色

D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀

13．下列说法中正确的是（ ）

A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气

B．氨气、液氨和氨水是同一种物质

C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂

D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）

A．金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．K+ 、Ca2+、HCO3－、OH－

C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+

16．下列实验操作能达到预期目的是（ ）

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

17．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1

18．向50mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

A．<0.45mol B．=0.45mol C．0.45mol—0.90mol之间 D．>0.90mol

19．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）

A．C＋HNO3 B．H2S＋HNO3 C．Fe(OH)3＋HNO3 D．Cu＋HNO3

20. 0.3molSO32-恰好将0.2molXO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 　 B．+2 C．+3 D．+4

21．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）

A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g

22．在100 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为(　　)

A．44 8mL B．224 mL

C．336mL D．0 mL

23.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　） A．剩余固体中一定含Cu B．溶液中一定含Cu2+ C．加入KSCN溶液一定不变红色

D. 溶液中一定含Fe2+

24.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）

A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.6mol·L-1

第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)

二、 填空题

25.（10分）有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2。

（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是______；能导电的是______；属于弱电解质的是______；能引起光化学烟雾的是______；属于两性氧化物的是 ；可用作光导纤维原料的是 。

（2）写出H2SO4在水中的电离方程式： 。

（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。



（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

27.（12分）为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：

（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。

（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2

气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①写出产生CO2的化学方程式 。

②装置A中试剂的作用是 ，装置B的作用是 。

③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

28．（6分）在浓硝酸中放入铜片发生反应：

（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）

（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5. 6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是 mol

（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol

高一化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

A

B

A

D

C

A

D

A

A

C

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



C

C

D

C

B

A

D

D

D

A

B

C



25.（1）（每空1分）④ ② ⑥ ⑦ ③ ⑧

（2）H2SO4=2H++SO42-(2分)

（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分）

26.(每空2分)（1）

（2）

碱石灰

（3）无色气体变为红棕色 NO

(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

27.（每空2分）

(1)50％

(2) ①C+2H2SO4
 CO2+2SO2+2H2O

②除去SO2 检验SO2是否除尽

③ 品红不褪色，C中产生白色沉淀

CuO变为红色，F中无水CuSO4变蓝

28.（每空2分）

(1)3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO+4H2O

(2)0.65 (3)0.1

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