2015-2016学年度第一学期

高一级化期末考试试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第一部分选择题 (共45分)

一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)[]

1. 下列有关物质应用的说法不正确的是

A．氯气用于制备漂白粉 B．单质硅用于制造光导纤维

C．用明矾净化水 D．燃煤时加入石灰石减少SO2排放

2.设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是

A．1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nA

B. 56g晶体硅中含有硅分子数为2nA

C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D. 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA

3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4. 水溶液中能大量共存的一组离子是：

A．K+、Al3+、NO3-、AlO2- B．H+、Na+、Fe2+、ClO-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、CO32-、OH-

5. 下列有关说法中正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 B．水中的溶解度：Na2CO3 ＜ NaHCO3

C．铜与硫磺反应生成硫化铜 D．氨气与氯化氢气体反应生成白雾

6. 下列变化中，不属于化学变化的是

A．新制氯水使有色布条褪色　　 B．过氧化钠使某些染料褪色　　

C．二氧化硫使溴水褪色　　 D．活性炭使红墨水褪色

7. 下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应： 2Na +2H+ ＝ 2Na+ + H2 ↑

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH－ ＝ Al(OH)3↓

C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ ＝ Ag + Cu2+

D．少量SO2通入NaOH溶液： SO2+2OH-==SO32-+H2O

8. 关于CO2和SO2，下列说法正确的是

A.把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成

B.把SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有CaSO3沉淀生成

C.把CO2通入Ca(ClO)2溶液中，有CaCO3沉淀生成,说明酸性：H2CO3>HClO

D.把SO2通入Ca(ClO)2溶液中，有CaSO3沉淀生成, 说明酸性：H2SO3>HClO

9.下列关于氨气的说法正确的是

A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B．NH3是电解质，所以氨水能导电

C．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

D． NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

10. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入盐酸，产生无色气体

溶液中一定含有CO32?



B

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO42-



C

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



D

将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰

溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素





12. 下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

CO(g)

CO2(g)

NaOH 溶液、浓 H2SO4

洗气



B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤



C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧





13. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

14. 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A、稀硫酸 B、硫化钠 C、硝酸锌 D、氯化钙

15.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

D．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

第二部分 非选择题(共55 分)

16. （18分）根据题目要求填空：

（1）（3分） 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（2）（6分） 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是________；如果用C装置，通常使用的药品是________（写名称）；

(下图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________。

(若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________

A.CO2　 B.NO　 C.Cl2　 D.H2

写出A装置中反应的离子方程式_______________。

（3）（6分）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。

(氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1， 在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。

(NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol

（4）（3分）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_______；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________；

17. （11分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反

应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中

放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加

热，并通入水蒸气，就可以完成高温

下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收

集纯净干燥的气体。请回答该实验中

的问题。

（1）写出该反应的化学方程式 ；干燥剂是_________（写名称）。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放

置了几片碎瓷片，其作用是 。

（3）试管中收集气体是 (写化学式)，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。在虚线框内画出收集该气体的装置图。（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）

（4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4，还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液;

(设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4，写出实验步骤和实验现象_______。

(证明固体中含有没完全反应的Fe____________________________。

18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：

?????????? ????；??? ???????????。

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是?? ????????。

若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式______________。

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_____________________。

（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

19. （14分）Ⅰ. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题

对于易燃、易爆、有毒的

化学物质，往往会在其包装上面贴

上危险警告标签。浓硫酸的危险警

告标签是 　　 　。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）?

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；（5）当D中产生_____现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______。

Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：

（6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________ L。（不必写计算过程）

（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol/L（不必写计算过程）

2015-2016学年度第一学期

高一级化期末考试答卷

成绩：

注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。

2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

2015-2016学年度第一学期

高一级化期末考试答案

选择题（45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

B

D

B

C

A

D

D

C

C

B

D

B

C

C

A





16. （18分）

（1）（3分）3NO2 +H2O ＝2HNO3 +NO （1分） 1︰2 （2分）

（2）（6分） ( 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分）

浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) ；（2分） ②　Ⅳ（1分）

③　C （1分） MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Mn2+ + Cl2↑+2H2O （1分）

（3）（6分） (TiCl4＋4NaH4NaCl＋Ti＋2H2↑（2分）

(NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑（2分） 　0.5（2分）

（4）（3分）SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）

高温下H2与O2混合发生爆炸（1分）

17. （11分）（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 （1分），

碱石灰（氯化钙） （1分）

（2）提供水蒸气（1分） 防止暴沸（1分）

（3）H2 （1分） 验纯（1分） 图（1分）

（4）（4分）

(取少量固体溶解在盐酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液显血红色，说明固体中含有Fe3O4。 （2分）

(取少量固体，加入足量CuSO4溶液，若有红色固体生成，说明固体中含有Fe。（2分）

或取少量固体，加入足量稀HCl溶液，若有无色气泡生成，说明固体中含有Fe

18. （12分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等（1分）

（2）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O （1分） ? SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O??（1分）

（3）Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ （1分）

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- （1分） SiO32－+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-（1分）

（4）Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3 +3CO （2分）

（5）（4分）设所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量为mg

参加反应的氧化铝质量为xg

19. （14分）Ⅰ.（1）C （1分）

（2）C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2分）

（3）③①② （1分） （4）品红溶液褪色（1分）

（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变（2分）

（3分）

Ⅱ．（6）2.24L （2分） （7）1.0 mol/L （2分）

附解释：

设生成O2的物质的量为x

2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O

2mol 1mol

0.2mol x x=0.1mol

V O2= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L

根据铜元素反应前后守恒 nCuSO4=0.2mol

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