许昌三校联考高一上学期第四次考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5　 S 32 Na 23

一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×20=60分）

1．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是

①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na

A．①②⑤ B．①② C．①②③ D．①②③④⑤

2. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B．氧化铝熔点高可用作耐火材料

C．晶体硅可用于制造光导纤维 D．氯水和臭氧可用于自来水消毒

3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C．2Fe+3Cl2===2FeCl3 ； Fe+S
FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S

D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性

Al>Mg

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA

B．18 g NH4+含有质子数为10NA

C．13.8g NO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

5．下列实验操作中正确的是（　　）

A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，

以防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝

D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法

6．下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2＋OH- ==HSO3－

C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2AlO2— +3H2↑

D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

7. 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入NaAlO2溶液中

C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中学

8. 下列实验方法正确的是

A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水

B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

9．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄

清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡； ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀； ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色

根据以上判断下列说法中错误的是（　　）

A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应

B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2

C．②、③中的白色沉淀为CaCO3

D．由④可知澄清溶液中含有HClO

10.用NaCl固体配制0．1mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或说法正确的是（ ）

A．将5．85gNaCl固体溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

11.将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则

混合气体中NO2和NO的体积比是

A. 5︰3 B. 2︰3 C. 1︰1 D. 2︰1

12.实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

有关判断正确的是

A．氧化性：KMnO4＜Cl2

B．500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2

C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

13.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
、
中的若

干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲不一定是纯净物?????? ???? B．溶液中一定有Al3＋和

C．K＋、
和
一定存在于溶液X中?D．
和
一定不存在于溶液X中

14.下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．NaOH溶液 B．氯水 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液

15.已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）

A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存

B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存

C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更

好

D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

16.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是

次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（　　）

A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B. 反应①中，NaCl是氧化产物

C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D. 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

17.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c



A

N2

NO

NO2



B

S

SO2

SO3



C

Si

SiO2

H2SiO3



D

Fe

FeCl2

FeCl3





18.将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是

A. 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余

B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余

C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等

D. 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

19.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣

C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

20.将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4

溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH

溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化

如右图所示。当V1＝16 mL时，则V2为（ ）

A．24 mL B．30mL C．440mL D．44 mL

二、填空（40分）

21．（9分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2

反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填

“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为

mol。

（2）写出该反应的化学方程式为

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将

Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，

当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g

22．（12分）研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏

水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42－

NO3－

Cl－



浓度/mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

 a

4×10-5

3×10-5

2×10-5



请回答下列问题：

（1）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。

② NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是 （写离子

方程式）。

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的

最高价态的化合物，该物质的化学式是 。

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 （填序号）；硫酸

工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式

。

a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3

23.（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了

其他有关实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程是＿＿＿＿＿。

（2）装置E中的现象是＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在

Fe3+可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子

方程式 。

24.(7分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探

究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小

组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

(1)制备SO2气体的反应方程式为： 。

发生装置的玻璃仪器名称为 、 。

(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出

实验装置设计中的不合理之处.

① ；

② ；

(3)按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶

液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，

SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） .

高一上学期期末考试答案

一．选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×20=60分）

1～5．DCCCD 6～10 DCAAD 11～15 CDCCA 16～20 BDCAD

二．填空（40分）

21．（9分）

（1）+4 ；氧化剂；1 mol ( 各1分 )

（2）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O( 2分 )

（3） NaCl (2分) 6.75 ( 2分)

22.（12分，每空2分）

（1）1×10—4 （2）① N2 + O2 == 2NO ② 3NO2+ H2O == 2 H++ 2NO3— +NO

（3）①CaSO4 ②a O2+ 2SO2
2SO3（缺少条件扣1分，不用可逆符号不得分）

23.（每空2分，共12分）

(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；

（2）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴

（3）①硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红 ②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+[:]

③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

24.（7分，除标注外，每空1分）

(1) Na2S03 ＋ H2S04（浓）=====Na2S04 ＋ S02↑＋H20 圆底烧瓶 分液漏斗

(2)①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置） ②没有尾气吸收装置

（3) H2S03、
、
（2分）

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