命题人：余泽华 考试时间：90分钟　　满分：100分

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S32 Cu64 Ba137

第I卷（48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3×16=48分）

1、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

2、下列有关化学用语正确的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A Na＋的基态电子排布图是：

B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：


C Na2S的电子式：
D 氯离子结构示意图为：

3、下列针对H3O+的说法中正确的是（???? ）

A 中心原子上的孤电子对数为2???B O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形

C 离子中存在配位键??????? D 纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒

4、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．某激发态为1s22s12p3的原子

C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

5、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

6、下列说法不正确的是 （ ）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

7、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周