泗县二中2012―2013学年上学期高二年级期末测试

化学试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32

Cl－35.5

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）

1．对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是 (C)

A．Cu2＋和NH3之间以配位键结合

B．[Cu(NH3)4]2＋和SO42－之间以离子键结合

C．Cu2＋和NH3之间以离子键结合

D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2＋和SO42－

2．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是(C)

A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

3．在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是(A)

A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－ B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－

C．K+、Al3+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－

4.已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）
C2H4(g)……①，

2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡

向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2(g)
CH4(g) ；ΔH=－Q1……Ⅰ

C（s）＋1/2H2(g)
1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)
1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3 ……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是(A)

A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2

5．元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Y的阳离子半径大于X的阳离子半径，则此三元素原子序数的大小关系正确的是(D) A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D． X＞Y＞Z

6．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) (B)

①

②

③

④



pH

12

12

2

2



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (B)

A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(A)

A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是

A．外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极

B．测量原理示意图中，Ag2O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

D．电池工作时，OH－向正极移动

11．下列叙述正确的是

A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4

C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.0 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的个数为NA

B．1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的铝原子数为NA

C．右图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mol C的石墨中六元环个数为

D． 22.4 L N2中所含的σ键数目为NA

13. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

14．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是

A．用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1－+2H2OC12↑+2OH－+H2↑
学科

B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O
H3O++S2－科网

C．硫化钠的水解：S2－+2H2O
H2S+2OH－

D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括2小题，共19分）

15．（10分）盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

难溶电解质

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS



Ksp

4.8×10－20

6.3×10－36

1.2×10－15

1.0×10－28



（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。

16．(9分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯



沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1



请回答：

(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是 ．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

四、（本大题包括3小题,共 23分 ）

17．（7分）解答下列各题

(1)研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤

①用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；

②对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；

③可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；

④可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。其中正确的是 。

(2)已知丁基(C4H9—)有四种，下列说法直接利用了这一结论的是 。

A．C4H9Cl有四种同分异构体 B．C5H12O属于醛的同分异构体有四种

C．C4H8O2属于酯的同分异构体有四种 D．C5H10O2属于酸的同分异构体有四种

(3)乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体(在相同条件下测定)，则乙烷的分解率是 。

18．（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H=－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)
H= —393.5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g)
H= +890kJ/moL

回答下列问题

(1)上述反应中属于吸热反应的是

(2)H2的燃烧热为 。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g)
H=akJ/moL；

则a= ；该反应的熵
S 0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能
G=
H—T
S，当
G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。

19．（8分）在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)
2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡， 生成物D的浓度为0.05mol·L－1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol·L－1。试回答下列问题

(1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=

(2)比较大小：d 0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t 10；

(3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。

五、（本大题包括2小题,共 16分 ）

20．（6分）乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛

(1)乙炔水化法: CH≡CH+H2O
CH3CHO

(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2
CH3CHO

有关信息为

物质

项目

乙炔水化法

乙烯氧化法



原料

乙炔、水

乙烯、空气



反应条件

HgSO4(催化剂)

100℃～125℃

PdCl2～CuCl2(催化剂)

100℃～125℃



平衡转化率

乙炔转化率 90%

乙烯转化率 80%



反应速率

较 慢

较 快



原料来源生产工艺

CaCO3
CaO

CaC2
C2H2

石油裂解气



(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________ ；

(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________________ 。

(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。

21. （10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。

（2）写出C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。

（3）写出反应②的化学方程式_______________________________________________。

（4）写出反应⑧的化学方程式________________________________________________。

（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。

（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液

六、（本大题包括2小题,共 14分 ）

22．（6分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl－)=1×10－10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算

(1)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度

(2)沉淀生成后溶液的pH

23．（8分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

化学试题参考答案

1-8 AA CC BDBA 9-14 C、AC、BC、BC、D、AD、

15．（1） MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑ 。

（2） Na2S 。

（3）①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O
H2CO3 ＋OH－

②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－（或2H2SO4）或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－；

－中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。

16.（1）制乙酸、催化剂、脱水剂

（2）防止倒吸、冷凝
溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 （3）乙醇 B

17．(1)①②③④

(2)ABD

(3)60%

18．(1)⑤

(2)△H=－285kJ/mol

(3)+131.5；＞；高温

19．(1)0.01mol/(L?min)

(2)＞; ＜

(3)B的转化率为50%; K=10

20．⑴2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O

⑵CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH +Cu2O ↓+2H2O

⑶3.75

21.（10分）

（1）加成反应（1分） 、消去反应（1分）

（2）
　（1分） 　
（1分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）（不写“一定条件”或“催化剂”扣1分）

（5）a （2分）

22．(1)c(Ag+)=1×10-7mol/L

(2)pH=2

23．c(H2SO4)= 0.1mol·L-1 c(HCl)= 0.1mol·L-1