许昌市高二下学期第一次五校联考

化 学 试 卷

考试时间：3月30日上午10：30——12：00

命题学校：鄢陵一高 命题人：冯存良 审题人：刘丙林

本试题卷共6页，两大题，21小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C—6 H—1 O—16 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）

1．下列说法中正确的是

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．M能层中的原子轨道数目为3

C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

2．下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是

A．3-甲基-5-庚烯：
B．异戊烷：

C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3 D．甲烷：

3．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是

A．氢氧化钠溶液 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．浓盐酸

4．已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是

A．都表示一对共用电子对

B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是

A．只能是7 B．只能是15 C．是11或13 D．是11或15

6．下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH＝CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br???

②CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O?

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

7．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同，现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：

则该物质可能是下列中的

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH

C．(CH3)2CHCH3 D．CH3CH2COOH

8．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是

A．4s1 B．2s22p5 C．3s23p4 D．3d64s2

9．甲基、苯基、羟基、羧基四种原子团中，不同的原子团两两结合，得到的物质中具有酸性的有

A． 6种 B．5种 C．4种 D．2种

10．某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是

A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2

C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)3

11．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是

A．CH2＝CH—CHO B．CH3CH2COOH

C．CH2＝CH—COOCH3 D．CH2OH(CHOH)4CHO

12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)

13．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是

A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡA族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡB族，s区

14．中学化学中下列各物质间不能实现
(“→”表示一步完成)转化的是

A

B

C

D



a

CH3CH2OH

CH2＝CH2

Cl2

C



b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO



c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2





15．下列说法中正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应

16．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该

物质的叙述中，正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．该有机物难溶于水

C．分子式为C17H23O3

D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应

17．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：

1

2

3

4

5

6

……



……

C2H6

C5H12

C8H18

……



……





A．C26H54 B．C20H42 C．C17H36 D．C14H30

18．现有乙炔、乙醛、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含C量为a%，则氢的含量为

A．
%　 B．
%　 C．
　 D．无法计算

二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）

19．（5分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是______。

(2)B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填编号)。

A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则

20．（9分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。

(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

锂

X

Y



I1

519

502

580



I2

7296

4570

1820



I3

11799

6920

2750



I4



9550

11600





①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____ ____。

②Y是周期表中的________族的元素。

21．（7分）为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

―→―→―→―→―→―→―→

回答下列问题：

(1)准确量取11.40 mL液体所用仪器是________；

(2)加入过量硝酸的作用是___________________________________________；

(3)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是________；

(4)已知此卤代烃液体的密度是1.65 g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为_______个；此卤代烃的结构简式为：

____ _ _ _ _。

22．（12分）下表是A、B、X、Y、Z五种有机物的有关信息：

A

B

X

Y

Z



①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成X

①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为：

①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

③能与Z反应生成相对分子质量为100的酯。

①相对分子质量比X少2；

②能由X氧化而成；

①由C、H、O三种元素组成；

②球棍模型为：



根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ，写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。

(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3) B具有下列性质中的哪些？ （填号）：

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。

(4)X与Z反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学反应方程式为： 。

(5) 写出由X氧化生成Y的化学反应方程式： 。

23．（13分）日常生活中的塑料包括很多种，其中PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料被广泛用于生产包装瓶、电器元件、汽车配件等；PS塑料被广泛应用于光学工业中，PET塑料、PS塑料可按下图所示合成。

(1)C能与含氧酸发生酯化反应，则C的分子式为 ，其所含的官能团的名称为 。

(2)X、Y互为同分异构体，分子式为C8H10，则X的结构简式为 ，

其核磁共振氢谱有 种峰。

(3)D分子中含有一个甲基，则D→E的化学方程式为 ，

E与CH2＝CH—CH＝CH2在一定条件下1︰1发生反应生成除苯环外无支链的高聚物的化学方程式为 。

(4)Z是B的同分异构体，其具有如下性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③苯环上的一氯代物只有三种；④苯环上只有2个取代基相邻。则Z的结构最多有 种，写出其中一种的结构简式 。

许昌市高二下学期第一次五校联考化学参考答案

1.答案：C 解析： A中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；B中，M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9；C中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；D中，在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向不能相同，故它们的状态并不完全相同。

2.答案：A 解析：A选项的结构简式命名为5-甲基-2-庚烯，A选项不正确；B选项为异戊烷键线式；C选项为乙酸乙酯的结构简式；D选项为甲烷的结构式。

3.答案：B 解析： 酸、碱均不能与乙烯反应，溴水可以与乙烯发生加成反应，溴水的颜色褪去，高锰酸钾可以氧化乙烯，紫色褪去，但高锰酸钾与乙烯反应时生成CO2等杂质，只能鉴别乙烯但不用来除去乙烯。

4.答案：C 解析：CH3—CH3分子中的短线表示碳碳键，即表示一对共用电子对，而CH3—中的短线仅表示1个电子，故A、B均错，C对；CH3—CH3和CH3—均含有C—H键，故D错。

5.答案：D 解析：根据题意可知该原子的核外电子排布为1s22s22p63s1或1s22s23s23s23p3，所以原子序数为11或15。

6.答案：C 解析：①是加成反应；②是消去反应；③是酯化反应，也是取代反应；④是苯上的氢原子被硝基取代，是取代反应。

7.答案：B 解析：核磁共振氢谱图中出现几个峰，就说明在分子中有几种不同的氢原子，A中是2种，B中是4种，C中是2种，D中是3种。

8.答案：B 解析：由价电子排布式可知，四种元素分别是K、F、S、Fe，电负性最大的是F。

9.答案：C 解析：四种不同原子团两两结合，得到的物质中具有酸性的有乙酸、苯甲酸、苯酚，当羟基和羧基结合时，得到HO-COOH，化学式为H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4种，选C。

10.答案：B 解析：用商余法求得分子式为C6H14，各选项物质中的等效氢分别有：

11.答案：D 解析：能发生酯化反应必含有羟基或羧基，能被新制氢氧化铜氧化，分子中必有醛基（醛基可以与氢气发生加成反应），符合条件的只有D。

12.答案：B 解析：根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f……，B正确。

13.答案：B 解析：对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。

14.答案：A 解析：A中的CH3COOH不能一步转化为CH3CH2OH；B中

CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH2＝CH2；C中Cl2HClOHClCl2；D中CCOCO2C。

15.答案：B 解析：合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，A项错误；乙醛、乙二醇均可发生缩聚反应形成高分子，氯乙烯可发生加聚反应生成高分子，B项正确；淀粉、纤维素的聚合度(n)不同，即分子式不同，C项错误；乙酸与新制氢氧化铜反应为酸碱中和反应，不是氧化还原反应，D项错误。

16.答案：B 解析：烃只含有C、H两种元素，环扁桃酯中有氧元素不是烃；酯类物质难溶于水；分子式应为C17H24O3；该酯水解后的产物只有酸，与NaOH 反应，需1molNaOH 。

17.答案：A 解析：规律：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项亦是如此。第6项的C原子数为8+18=26，即为C26H54，答案为A。

18.答案：C 解析：乙炔（C2H2）、乙醛（C2H4O），可以看成C2H2·H2O、乙二醇（C2H6O2），可以看成C2H2·2H2O，氢包括“C2H2”和“H2O”两部分中的氢元素，故氢的含量为：a%×
＋
×（1－a%×
）＝

19.答案：（5分，每空1分）

(1)
(2)铬　 第四周期第ⅥB族 (3)②　　C

解析：(1) 次外层电子数是最外层电子数1/4的元素只能是氖；(2)1～36号元素，未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子；(3)由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②。

20.答案：（9分）

(1)m　 c　 f　 (2)i　 1s22s22p63s23p3

(3)①a　 Na2O、Na2O2（2分，其余每空1分） ②ⅢA　

解析：(1)周期表中所列13种元素分别是： Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。

(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。

(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。

21.答案：（7分）

(1)酸式滴定管（1分）　(2)中和过量的NaOH（1分）　

(3)溴原子（1分） (4)2（2分）　CH2BrCH2Br、CH3CHBr2 （写2个给2分）

解析：因加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，故卤代烃中卤原子为溴。

溴代烃的质量为11.40 mL×1.65 g/mL＝18.8 g，且相对分子质量为16×11.75＝188，

因此溴代烃的物质的量为＝0.1 mol。

而n(AgBr)＝
＝0.2 mol，故每个卤代烃分子中溴原子数目为2。

根据相对分子质量判断其结构简式可能为
或CH3CHBr2。

22.答案：(12分)

(1) 1,2-二溴乙烷（1分）
（2分）

(2) 4（1分）

(3)②③（1分） （2分）

(4) 取代反应（或酯化反应）（1分）

（2分）

(5)2CH3CH2OH＋O22 CH3CHO＋2H2O（2分）

解析：根据A的比例模型可知A是C2H4，B是苯，A与H2O反应生成X，且X和Na反应，说明X是CH3CH2OH，Y由X氧化而来，而且相对分子质量比X少2，即Y为CH3CHO,，根据Z的球棍模型可知Z为
。

23.答案：(13分)

（1）C2H6O2 羟基 （各1分）

（2）
（2分） 2 （1分）

（3）

（各2分）

（4）6
（其他合理答案均可）（各2分）

解析：PET为聚对苯二甲酸乙二醇酯，对应的单体应该是对苯二甲酸、乙二醇，则C为乙二醇，分子式为C2H6O2，官能团是羟基；C8H10为乙苯或二甲苯，B为对苯二甲酸，X为对二甲苯，甲基上的氢均被氯原子取代生成A(
)，A水解后生成B(
)。由D→E的反应条件知相应的反应为消去反应，E能发生加聚反应，说明Y为乙苯。D中有甲基，则D的结构式为
，E为苯乙烯，因苯乙烯与CH2＝CH—CH＝CH2反应生成的物质除苯环外无支链，故二者之间发生的是1,4－加成型的加聚反应。由Z的性质知其结构中含有苯环，苯环上有羟基、羧基，据分子式可知还有醛基，Z可能的结构简式有：

共6种。