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建瓯二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题 出卷人：建瓯二中 钱美娟 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cu—64 O—16 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧 C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水 2.常温下，某溶液的pH=3，则由水电离出的c(H+)可能是 A.1×10—6 mol/L B.1×10—11 mol/L C.1×10—8 mol/L D.1×10—9 mol/L 3、反应2SO2 + O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L-1，则这段时间为( ) A 10 S B 20 S C 30 S D 40 S 4.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数 (B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是： A.m + n > p B.升高温度平衡向正反应方向移动 C.x点时正反应速率大于逆反应速率 D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 5.下列事实不能用电化学理论解释的是 A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A． HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HX、HY、HZ D. HZ、HY、HX 7.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(H＋)增大 8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4HSO4 B．NH3·H2O C．NH4HCO3 D．NH4NO3 9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（?? ） ?A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l）ΔH = -2bKJ/mol；? ? B.C2H2(g)+5/2O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g）ΔH = -4bKJ/mol；? ? C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l）ΔH = -4bKJ/mol；? ?D．C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l）ΔH = 4bKJ/mol； 10．下列有关实验操作中，正确的是 A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B．用酸式滴定管量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 C．用托盘天平称取15.51克的NaCl D．用50 mL量筒量取38.42 mL稀硫酸 11 、某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断下列说法正确的是（ ） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 12、已知：2Zn（s）+ O2（g）= 2ZnO（s）ΔH = -702.2KJ/mol； 2Hg(l) + O2 = 2HgO(s) ΔH = -181.4KJ/mol； 则Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的反应热为( ) A -260.4KJ/mol B -441.8KJ/mol C -254.6KJ/mol D -438.9KJ/mol 13．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H＋ ＝ H2O B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2( 14、 有关右装置图的说法正确的是（ ） A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池 B.若X是铜条，则上述装置将不产生任何明显反应 C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极 D.若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是： Cu2+ + 2e-=Cu 15、下列说法正确的是（ ） A．pH=2和pH=l的硝酸溶液中c（H+）之比为10：1 B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）= c（OH-） C．Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序 c（Na+）>c（CO32—）> c（OH-）> c（HCO3—）>c（H+） D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大 16、体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2, 在相同温度下发生反应 2SO2+O22SO3并达到平衡,在这过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P％,则乙容器中SO2的转化率 （ ） A 等于P％ B 大于P％ C 小于P％ D 无法判断 17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A．Na+ 、 K+、SO42-、 Ba2+ B． NH4+、 K+、 SO42-、 CO32( C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D． K+、 MnO4－ SO42-、 Cl( 18. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 19．对可逆反应2A(s)＋3B(g) ??C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 20．为了使反应2HCl＋2Ag =2AgCl ＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是 21、以下各式不正确的是（ ） A、醋酸钠溶液中： [H+]+[CH3COOH]=[OH—] B、氯化铵溶液中： [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] C、物质的量浓度相等的氨水和氯化铵的混合液中：c[NH4+]+c[NH3·H2O]=2c[Cl—] D、在碳酸钠溶液中：[HCO3] + [H2CO3] + [CO32—] = 2[Na+]； 22．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 ( ) A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 23.在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A.100:1 B.1000:1 C.50: 1 D.10: 1 24．（11分） （1）、高炉炼铁基本反应如下： FeO（S）+CO（g）Fe（S）+CO2（g），已知1100℃时K=0.263 ①此反应常数表达式为 ②若1100℃时测得高炉内C（CO2）=0.025mol.L-1 ,C（CO）=0.1 mol.L-1, 在这种情况下该反应所处的状态是 (填“正向进行”或“逆向进行”或“处于平衡状态”)，原因是 （要求通过计算回答） （2）、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应为________反应(填“吸热”“放热”)． ②能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________． a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) ③某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 0.25mol/L，试判断此时的温度为________℃. 25、（9分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH > 7， 请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（用离子方程式表示） （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 , 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp = 1.8×10－10 25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液； ③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号） 26．（17分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①a、 电解池中X极上的电极反应式为 。 b、在X极附近观察到的现象是 。 c、设饱和NaCl溶液体积为100ml，当X极收集到标况下气体为112mL时， 溶液的pH为 。 ②a、 Y电极上的电极反应式为 ， b、检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，则： ①电解液a选用 ② X电极的材料是 ， 电极反应式是 。 ③ Y电极的材料是 ， 主要的电极反应式是 。 27．（8分）用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________ （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。 （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得， 滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数 第1次 20.00 0.40 20.40 第2次 20.00 4.00 24.00 第3次 20.00 0.10 22.10 通过计算盐酸的物质的量的的浓度为 28．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 （1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25 ℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式 是 。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时： 负极的电极反应式是 。 （3）下图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应是 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%） （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
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