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第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、已卸任的国务院总理温家宝曾指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A、大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B、加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C、将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D、研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A、 ①②③ B、①②③④ C、②③④ D、①②④ 4、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B、 CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 C、 CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 D、2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 [来源:学科网ZXXK] 7、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是 A、B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = －2165 kJ·mol-1 B、B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = －2033 kJ·mol-1 C、B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = －677.7 kJ·mol-1 D、B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = －2033 kJ·mol-1 10、已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝－1301.0 kJ?mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = －285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为 A、+1301.0 kJ·mol-1 B、－228.2 kJ·mol-1 C、+228.2 kJ·mol-1 D、+621.7 kJ·mol-1 11、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A、vA＝0.15mol·L-1·min-1 B、vD＝0.01mol·L-1·s-1 C、vC＝0.4mol·L-1·min-1 D、vB＝0.6mol·L-1·min-1
12、现有下列各组溶液: ①10 ℃时10 mL 0.1 的溶液和50 mL0.05 的溶液; ②10 ℃时10 mL 0.05 的溶液和10 mL0.1 的溶液; ③30 ℃时 10 mL 0.05 的溶液和10 mL0.1 的溶液。 若同时将它们混合发生反应:↑则出 现浑浊的先后次序是 A、①③② B、③②① C、②①③ D、无法判断 13、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度 A、①② B、②③ C、③④ D、①②③④ 14、设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A、同时减小 B、同时增大 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大 15、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A、v正(N2)= v逆(NH3) B、3v正(N2)= v正(H2) C、v正(N2)=3 v逆(H2) D、2v正(H2)=3 v逆(NH3) 16、下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I2(g)已达到平衡的是 ① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③ 百分组成ω(HI)=ω(I2) ④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时 ⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时 ⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A、②③⑤ B、①④⑦ C、⑧⑨⑩ D、②⑦⑨ 班级： 姓名： 序号： 密 封 线 内 请 勿 答 题 ！ 安徽省望江中学[来源:Z|xx|k.Com] 2012-2013学年度第二学期高二第一次月考化学试卷 命题：刘云军 审题：王小林 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。请将第Ⅰ卷的答案填入下表。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 [来源:学科网] 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17、（10分）用“＞”、“＜”或“＝”填空： （1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2 。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 （3）已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则： 碳的燃烧热△H －110.5 kJ/mol。 （4）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ。[来源:学_科_网Z_X_X_K] （5）已知一定条件下合成氨反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失) 92.0 kJ。 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。 (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学 方程式为： 。 (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ?mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ?mol-1[来 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _______________________________________________ ___ 。 20.（12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）实验中改用70 mL 0.25 mol·L-1的H2SO4跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热ΔH_________ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （3）实验数据如下表： 温度 实验次数 起始温度t1℃[来源:Z*xx*k.Com] 终止温度t2/℃ 温度差[来源:Z*xx*k.Com] 平均值[来源:Zxxk.Com] (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①请填写出表中的空白： ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与ΔH＝－57.3 kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是下列所列中的（填序号）
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 密 封 线 内 请 勿 答 题 ！ 21. （6分）如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间（图中时间的单位为：min）。 试回答： （1）该反应的反应物是 （2）该反应的化学方程式是 （3）若达到平衡状态的时间2min，以A表示的平均速率是 。 22、（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究： （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据（用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间）： ①该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 ?、 ?等因素对过氧化氢分解速率的影响； ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： ?； 实验 组别 催化剂状态 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 1 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3分30秒 2 块状 混合不振荡 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： ①、写出H2O2发生反应的化学反应方程式 ； ②、（2）实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
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