(时间：90分钟，满分：100分)

班级 ________ 姓名 ________ 座号 ________ 成绩 ________

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)

A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大

2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)

A．ns　　 B．np

C．(n－1)d D．(n－2)f

3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)

A．原子半径：Al>Na

B．第一电离能：Al>Na

C．电负性：Na>Al

D．基态原子未成对电子数：Na>Al

4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)

A．第2周期第ⅣA族

B．第3周期第ⅣA族

C．第4周期第ⅡA族

D．第3周期第ⅥA族

5．价电子构型为3d54s2的元素属于(　　)

A．稀有气体 B．过渡元素

C．氧族元素 D．卤族元素

6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成(　　)

A．3s23p63d2 B．2d10

C．3s23p64s2 D．3s23p33d5

7．下列各项叙述中正确的是(　　)

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

8．下列叙述中错误的是(　　)

A．原子半径　Na>Si>Cl

B．金属性　Na>Mg>Al

C．稳定性　SiH4

D．酸性　H3PO4

9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

12．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>Y

D．第一电离能X

13．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高

C．N、O、F元素的电负性依次增大

D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大

14．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是(　　)

15．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是(　　)

A．Y的原子半径大于Z的原子半径

B．X可能为金属元素

C．Y与Z不可能形成离子化合物

D．Z一定为非金属元素

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

17．(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1) X元素原子基态时的电子排布式为_________________________，

该元素的符号是________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________，该元素的名称是____。

18. (10分)周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为46，则

m

n











x

y



(1) 元素n的原子序数为________；

(2) 用电子排布式表示x原子的价电子结构为________；

(3) m与y所形成化合物的化学式为________(填元素符号，下同)；

(4) x与y相比，电负性较大的是________，理由是_______________________。

19.(11分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

② Y原子价电子排布msnmpn(m≠n)；

③ R原子核外L层电子数为奇数；

④ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1) Z2＋的核外电子排布式是__ ____________________________________。

(2) Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性______>________，其氢化物的还原性________>________(用化学式填空)。

(3) Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________，电负性数值由小到大的顺序是________(用元素符号作答)。

(4) 五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是___(填化学式)。

20．(12分)

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第________周期________族；W的基态原子核外有_ _______个未成对电子。

(2) X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(写化学式)。

(3) Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

(4) 在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________。

霞浦一中2012-2013学年第二学期第一次月考

高二化学答题卡

(时间：90分钟，满分：100分)

班级 ________ 姓名 ________ 座号 ________ 成绩 ________

一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15





答案



















二、非选择题（5小题，共55分）

16.（12分）

（1）________ ________、 ________ (填两种化合物的化学式)

（2）________ (填元素符号，下同)

（3）________

（4）________

（5）________大于________(填化学式)

17．（10分）

（1）__________________________________ ________

（2）__________________________________ ________

18．（10分）

（1）________

（2）__________________________________

（3）________ (填元素符号，下同)

（4）________ __________________________________

19. （11分）

（1）__________________________________

（2）________> ________

________ >________ (用化学式填空)

（3）________________ ________________ (用元素符号作答)

（4）________________ (填化学式)

20．（12分）

（1）____________ ______________ ________________

（2）________________ ________________(填化学式)

（3）_____________________________________________________________

（4）_____________________________________________________________

霞浦一中2012-2013学年第二学期第一次月考

高二化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

B

B

D

B

A

A

C



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

B

A

B

D

D

A

B





二、非选择题（5小题，共55分）