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养正中学2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 Ｃ－12 O－16 Cu－64 一、选择题（本题包括22小题，每小题２分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( ) A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.化学平衡常数随温度的改变而改变 C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 D.温度越高，K值越大 2．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A．136 B．50 C．86 D．222 3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 ( ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层多10个电子，则此电子层是 ( ) A．M层 B． N 层 C．O层 D．P层 5．下列元素能形成XY2型化合物的是（ ） ①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p 3s A．①②③④ B．只有①②③ C．只有② D．只有① A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 7.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 8．下列说法或表示方法正确的是 ( ) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 9．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入适量蒸馏水 C.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液 10.下列叙述错误的是 ( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，铁为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 11．2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》。通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施。这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是 ( ) A．在放电时，该电池的负极材料是铅板 B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连 C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极 D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO 12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( ) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 13.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )[] A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0 C.T1 14. 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是 ( ) A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 15.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时： ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=－67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=－57.3 kJ·mol-1 在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=＋10.4 kJ·mol-1 B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) 16.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ） A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断 17.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体 18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－) 19．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ） A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S 20．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ） A．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32- B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO- C．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3- D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+ 21.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ） 22.向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是 ( ) x=10时，溶液中有、、，且 x=10时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 二、非选择题： 23. (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。平衡时H2的转化率为 。 （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有 。 A.加了催化剂 B.增大容器体积C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K3 0.5 请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填“<”“>”或“＝”）； ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母） A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 B.v(H2)正＝3v(H2)逆 C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变 ③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。 （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是 。 A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 24、(14分) 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝ ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题： 图2 （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= 。 （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。 （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）； 将同温度下等浓度的四种盐溶液： A. NH4Cl B. NH4SCN C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 按(NH4+)由大到小的顺序排列是： （填序号）。 按pH由大到小的顺序排列是： （填序号）。 25.（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作： a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡； b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）； c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL； d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解； e.滴入1滴酚酞指示剂； f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点； g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。 （1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为 。 （2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视 。 （3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 （4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将 （填“偏高”、“降低”、“无影响”）。 26、(18分) （一）按要求作答： （1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为： 。 （2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为 。 （二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A和C 1∶1 B和A 1∶2 D和E 1∶3 B和E 1∶4 （1）E－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。 （2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。 （3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。 （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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