时间 90分钟 命题学校 襄州一中 曾都一中 宜城一中 枣阳一中

分值 100 命题老师

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号涂写在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。考试结束后，交答题卡（卷）。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 B 11 O 16 Ca 40 Cu 64 Fe 56

第Ⅰ卷(选择题　共48分)

一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．比例模型
可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

B．电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

D． (CH3)2CHCHCH2可表示某烯烃的结构简式

2．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的理论夹角分别为109°28′、120°、180°

3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）

A．两个番茄都形成原电池

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极

D．锌片是负极

4．在高压下氮气会发生聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，这种高聚氮的
键的键能为160kJ/mol（
分子中的键能为942kJ/mol），下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ）

A．高聚氮晶体属于原子晶体

B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C．高聚氮晶体中

D．高聚氮转化为氮气是放热反应

5．对右图所示有机物认识不正确的是（ ）

A．分子式为C12H13O4Cl B．可以和氢气发生加成反应

C．该有机物属于芳香烃 D．苯环不是该分子的官能团

6．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（ ）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

7．某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：
，则这种分子可能的结构有(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

8．关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键

9．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）

A．NH3>PH3>AsH3 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠

10．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ）

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

11．按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）

①c（Ag+）；②c（NO3—）；③a棒的质量?；④b棒的质量；⑤溶液的pH。

A．①③?????? B．③④?

C．①②④????? D．①②⑤

12．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为12

B．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2mol

C．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个

13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ：

下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14.下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

15．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、
、
晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤
晶体中（晶胞结构如右图所示）每个
和12个
相紧邻

⑥
晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A．②⑤⑦ B．①③④ C．③⑤⑥ D．③⑤⑧

16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个

C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=== 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

第Ⅱ卷(非选择题)

二．填空题(本题包括5题，共52分。)

17．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)I的最高化合价为 ，K的元素名称为 。

(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式 ， J元素原子的外围电

子排布式 。

(3)下列对比正确的是 。

a．原子半径H>G>B>A； b．第一电离能E>D>C>B；

c．电负性A>H>G>Q； d．最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G；

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述

不正确的是 。

a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；

b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

（5）由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。

（6）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。

（7）K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为 ， Ag+也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，请写出该配离子的符号 。

18．(5分)探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为________(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式： ________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减，欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4

19．(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

(2)A的某单质的晶胞结构如右图，立方氮化硼（BN）结构与其相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 ，一个晶胞中N原子数目为 。若晶胞中距离最近的两个氮原子之间的距离为a cm,则立方BN的密度为 g/cm3（仅写表达式，不必化简）

(3)B的氢化物分子的立体构型是 ，其中心原子采取________杂化。

(4)写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(5)E的核外电子排布式是 。

(6)在ECl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[ECln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[ECln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[ECln(H2O)6－n]＋xH＋，交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [ECln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.0600 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为__________。

20．(10分)甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，该电池利用质子交换膜传导H+，电池总反应为： 2CH3OH + 3O2＝2CO2(g) + 4H2O。某化学兴趣小组同学研究甲醇-空气燃料电池原理，并进一步进行电化学实验，其实验装置示意图如下。

（1）I中甲电极是原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极方程式为

（2）Ⅱ中M、N均为石墨，以滴有酚酞的饱和氯化钠溶液为电解质溶液。则观察到______（填“M”或“N”）极首先变成红色。该装置的总反应为

（3）利用Ⅲ装置进一步实验

①欲利用装置Ⅲ实现铁制品上镀铜，则铁制品应该位于装置乙的 （填“P”或“Q”）位置。

②若利用装置Ⅲ进行铜的电解精炼，P电极材料应该选择 ，电解一段时间后，停止通电。取出电极，洗涤、干燥、称重。测得其中一极增重0.64g，则Ⅱ中M电极上产生的气体在标准状况下的体积为 （不考虑气体在水中的溶解）

21．（10分）A、B、C、D、E、F、G七种元素位于周期表中前四周期且原子序数依次增大；C基态原子核外有三个未成对电子；B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等；CA3分子结构为三角锥形；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物；D与F是同族元素；G元素原子最外层电子数与E元素原子最外层电子数相同而次外层电子全充满。

根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出基态时D的电子排布图 。

(2)写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。

(3)根据题目要求完成以下填空：

BF32-中心原子杂化方式 ；D3中心原子杂化方式 ；

FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。

(4)G单质晶体中G原子的堆积方式为 ，每个晶胞中G原子的数目为 。

(5)将乙炔通入[G(CA3)2]Cl溶液生成G2B2红棕色沉淀，则G2B2中基态阳离子核外电子排布式为____________________。