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福建省福州四中2012～2013学年第二学期第一学段质量检查高二化学试卷 （考试时间：90分钟，试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。） 1、99℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol/L，则该溶液是（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 2、下列条件的变化对醋酸电离常数产生影响的是（ ） A．增大醋酸浓度 B．向溶液中加水 C．增大压强 D．升高温度 3、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ） A．AgI比AgCl稳定?????????????? ??? ?B．碘氧化性比氯弱 C．I-的还原性比Cl-强????????????????? D．溶解度AgI 4、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-??????????? B．Ba2+、K+、OH-、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-????????????? D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－? 5、下列不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是（ ） A．电子只能在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，能量为En B．电子在具有确定半径的圆周轨道上运行时，不辐射也不吸收能量 C．当电子从一个具有较高能量的轨道跃迁到具有较低能量的轨道时，就要辐射能量；反之，吸收能量 D．电子排在能量较高的轨道上时，称为基态 6、表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（ ） A．3s23p63d2 B．2d10 C．3s23p64s2 D．3s23p33d5 7、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23px2 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23px13py1 8、某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（ ） A．第2周期第ⅣA族 B．第3周期第ⅣA族 C．第4周期第ⅡA族 D．第3周期第ⅥA族 9、外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ） ?? A．原子序数为7 B．电负性最大 C．原子半径最大 D．第一电离能最大 10、在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（ ） A．2s22p3 B．2s22p4 C．2s22p5 D．2s22p6 二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意。） 11、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 12、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 （ ） A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 13、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A． B．26M3＋ C． D． 14、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ） A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 C．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） D．若原溶液呈酸性，则溶液中粒子间可能满足： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 15、水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点 B．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处>A处>D处 C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点 D．在B点处，1mol·L-1的HCl溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7 16、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 17、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ） A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 D．最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 18、主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（ ） A．XY42 B．-X2Y5 C．XY43- D．XY3- 19、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子总数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ） A．两粒子的1s能级上的电子能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同 20、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ） 第Ⅱ卷（50分） 三、填空题：（共50分） 1、（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是__________________（从下面的选项中选择），此过程有关反应的离子方程式为______________________________________。 A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大 （2）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c(H+)________ c(OH－)。 2、（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________； （2）B、C两元素，B原子的M层和N层的电子数分别比C原子的M层和N层的电子数各少4个。则C的元素符号为________。 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D原子的原子结构示意图为 。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E在周期表中的位置是________________。 3、10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。 （1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。 （3）丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的。 4、平衡常数是研究溶液中离子反应程度的主要数据。 甲：现有以下弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 （1）电离平衡常数不仅仅表示弱电解质的电离程度，也能体现弱酸离子结合氢离子的能力，则在同浓度条件下CH3COO—、ClO—、HCO3—、CO32—这四种离子结合H+能力从大到小的顺序为 ； （2）以下实验中能产生CO2气体的是 A、0.2mol CH3COOH溶液与0.1molNa2CO3溶液混合 B、0.1mol HCl溶液与0.1molNa2CO3溶液混合 C、0.2mol HClO溶液与0.1molNa2CO3溶液混合 D、0.1mol CH3COOH溶液与0.1molNaHCO3溶液混合 （3）若用来表示Na2CO3发生第一步水解时的平衡常数，试根据所提供的数据来计算25℃时，K= ，（计算保留2有效数字）。 乙：查阅资料得知： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Ksp 2.8×10-39 5.6×10-12 1.3×10-33 0.1mol/L开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 0.1mol/L完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 （1）若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+各0.1mol/L的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是 。 A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．8 （2）25℃时，向含有Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=8时，c（Fe3+）= 。 5、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ① Z的原子序数为25，其余的均为短周期主族元素； ② Y原子价电子排布msnmpn(m≠n)； ③ R原子核外L层电子数为奇数； ④ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是______________________________________。 （2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性______>________(用化学式填空)。 （3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （4）以上五种元素中，由电负性最大和电负性最小的非金属元素组成的化合物的化学式是__________。 （5）以下能准确表示第三周期元素第三电离能的变化规律的是__________。 A B C D 福州四中2012~2013学年第二学期第一学段质量检查 高二化学（选修五）参考答案 一、选择题：（每小题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A D C D D B B 二、选择题：（每小题3分，共30分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C C A B B A C D 三、填空题： 1、（1）C ； CO32—+H+=HCO3— HCO3—+H+=H2O+CO2 （2）< > 2、(1)N。 (2)Se。 (3)Fe。 (4) 第4周期第IB族。 3、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (或 大于 乙) (3)乙 4、甲：（1） CO32—>ClO—>HCO3—>CH3COO— ；（2） AD （3）1.8×10-4 乙：（1）D （2）2.8×10-21 5、（1）1s22s22p63s23p63d5（2）CH4 SiH4（3）C | ||||||||||||||||||||||||||||||
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