考生注意：1．本试卷分为试卷和答题卡两部分。

2．答题前请将答题卡密封线内的项目填写清楚。答案填写在答题卡上

3．本试卷共3页，满分100分，考试时间120分钟。

4．考试内容：高二化学第一章至第五章的第四节

可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N-14 O -16 Cl-35.5 Al- 27

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项序号填入答题卡中相应的位置。）

1．下列试剂的储存方法正确的是

A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中

B．少量白磷存放在煤油中

C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里

2．下列气体的制备可采用右图装置的是

A．铜与浓硝酸反应制NO2

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

3．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-

D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3COONa固体?? ???B．NaOH溶液??? C．(NH4)2SO4粉末?? ?D． K2SO4固体

5．在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O2
2SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol

下降为4 mol，则下列说法正确的是

A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)

B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

7．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

8．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

9．CH4中混有CH2＝CH2，可将混合气通入下列物质而除去CH2＝CH2的是

A．氢氧化钠溶液 B．水 C．溴水 D．浓硫酸

10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

11．反应 X(气)＋ Y(气)
2Z (气)；△H=Q(Q＞0)

在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）

的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取

的措施是

A．加催化剂 B．降低温度

C．增大压强 D．增大Y的浓度

12．下列离子方程式中，正确的是：

A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO－+NH4+

D．碳酸钙中加入盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

13．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括不电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L.下面四个选项能达到此目的的是

A．Ca2+、K+、CO32-、Cl- B.Na+、Mg2+、Cl－、SO42-

C．Fe2+、Na＋、NO3-、SO42- D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-

14．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……



C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……



A．C6H12　　B．C6H14　　　C．C7H12　　　　D．C7H14

15．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片是负极 B．电子是从锌片通过导线流到铜片上

C．溶液中H+移向锌片被还原成H2 D．电解液的pH逐渐变小

16．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

第II卷（非选择题 共52分）

二、（本题包括8小题，共52分，分值说明：17-23题除标有分值的外，其余每空1分， 24题5分）

17． (填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _____；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 。

18. ⑴有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质。

试推断出3种烃的结构简式：

A是 ，B是 ，C是

写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式： 该反应的类型是 。

⑵

以上四种有机物中互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 ，能发生加成和加聚反应的是 ，请用系统命名法命名①的名称

(2分)

19．实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：

⑴写出H2CO3的电离方程式为 ；

⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

；(2分)

⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为

；(2分)

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na＋)+c（H＋）＝ ；(2分)

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na＋)＝ 。(2分)

20．(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2 和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。回答下列问题：⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；⑵反应平衡时，N2的转化率为???????????????? ；⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH ????? 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

??①20 MPa～50 MPa??? ②500℃的高温??? ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率???????? （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是??????????????????? ；21．(3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：



⑴写出金属X的化学式 。

⑵写出溶液B中溶质的化学式 。

⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式 。(2分)

22． 某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

⑴实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。

⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，

盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 (2分)，这个反应说明氨气具有 性。

⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。

⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号）

A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 D．用塑料袋或球胆收集

23．下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。

?R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。

请回答以下问题：

⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的材料是________。

⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。

⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)

24.(5分) 将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度。（要有计算过程）