2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )

A．500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA个K+离子

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4L氖气所含的原子数为2 NA

C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D．1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

3. 对于0．1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是( )

A． 加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少

B． 若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大

C． 若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增大

D． 若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少

4. 下列说法中，正确的是 （ ）

A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D、相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度大。5. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，

②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，

③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+

D．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－

6. 某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验得到如下现象：①向溶液中滴加适量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－　　　　　 B．Mg2＋、Na＋、CO32-、I－

C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－　　　　　　D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－

7. 肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%－30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）

A．溶液中阴离子物质的量基本不变

B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e―＝2H2O

C．正极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e＝4H2O＋N2↑

D．溶液中阴离子向正极移动

8. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）

A.1010：1 B. 5×109：1 C.108： 1 D.1：1

9. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量

与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）

A．H+、Mg2+、Al3+

B．Mg2+、Al3+、Fe3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．Na+、Mg2+、Al3+

10. 若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（ ）

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

11. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2

12.下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（ ）

A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③

13. 将甲苯和甘油以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，则混合物中氧元素的质量分数是：( )

A．30% B．35% C．40% D．无法计算

14. 某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，?S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ：( )

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

15. 黄曲霉素的结构如下，1 mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应最多消耗H2和 NaOH的物质的量分别为 ( )

A. 6 mol ,1 mol B. 7 mol ,1 mol

C. 6 mol ,2 mol D. 7 mol ,2 mol

16. 在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）

A．40mol、35%　 B．20mol、30%　 C．20mol、70%　 D．10mol、50%

17. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

18. 在A(g)＋pB(g)===qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是 (　　)

A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D.mol/(L·s)

19. 反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①④⑤

20. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)? △H3

下列说法正确的是（ ）

　A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应　C．S(单斜，s) == S(正交，s) ?△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定　D．S(单斜，s) == S(正交，s) ?△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（共4题，共40分）

21．（6分，每空1分）

（1）、在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是 。

（2）、有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：

①设三种溶液的物质的量溶液依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“＞”、“＜”或“＝”表示，下同)。

②取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是________________。

③完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________。

22. （10分，每空2分）

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

②反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是

(填符号)。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)

23、（4分）

现有下列四个图像:

下列反应中全部符合上述图像的反应是________

A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH<0

B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH>0

24. （20分，每空2分）

（1）、氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

①该反应的离子方程式为______________________________________________________；

②估算该反应的平衡常数__________________________________________(列式计算)；

③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。

（2）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)；

ΔH＝－246.4 kJ·mol－1

它可以分为两步，反应分别如下：

4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，

ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；

ΔH2＝______________。

②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。

a．降低温度 b．加入催化剂

c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度

e．增加CO的浓度

③在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

b、平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。