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嘉祥一中2012—2013学年高二3月质量检测 化学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油分馏得到的汽油是纯净物 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 2. 下列叙述中正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，二者互为同分异构体 D．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 3.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了30%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 4.2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ） A．加压 B．减压 C．增加B的浓度 D．降温 5.一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6.下列说法正确的是( ) A．杂化轨道不可以参与π键的形成 B．多原子单质分子都是非极性分子 C．共价键都有方向性 D．共价化合物中可以含有离子键 7.下列配合物的配位数不是6的是（ ） A.K2[Co（NCS）4] B.Na2[SiF6] C.Na3[AlF6] D.[Co（NH3）4 Cl2]Cl2 8.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g 9.氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是：（ ） A.ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性 B.这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强 C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化 D.ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形 10.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 12.在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g );△H <0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（ ） A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ 13.1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：（ ） X（g）＋a Y（g） b Z（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝2，b＝3 14.对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是（ ） A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 15．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ） A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K1 < K2 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 16. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的可能是 （ ） ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 17．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 ( ) A．氨水 B．碱溶液 C．稀硝酸 D．酒精 18．有4种化合物 (1) NaHCO3、(2) Al (OH)3、(3) (NH4)2S、(4) H2N—CH2一COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反应的是( ) A．只有(2) (4) B．只有(1) (2) C．只有(1) (2) (3) D．(1) (2) (3) (4) 19.下列反应中，有机物被还原的是( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 20.下列物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的是( ) A.烷烃 B.卤代烃 C.蛋白质 D.橡胶 21.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的c(H+)从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知（ ） A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 22.下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 23.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO 24.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 25.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 二、填空题(共50分) 26.（10分）(1)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________ ②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变） ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平 衡状态的时间是___________________________ 。 ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 是_____________________________________________（用文字表达） ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 27.（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下： 温度/℃ 压强/ Pa C平衡浓度/ mol?L-1 25 1×105 1.0 25 2×105 1.8 25 4×105 3.2 25 5×105 6.0 （1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。 （2）在5×105Pa时，D的状态为 。 28.(12分)X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题： （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是_____________________________________________________________________； （2）Q的元素符号是__________，它的核外电子排布式为___________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________； （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。 （4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为__________________________________。 29.(10分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： （1）［Fe (CO)5］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_________________； （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为__________，CO分子的结构式可表示成______ _。 （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_____________________________________。 （4）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用____________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_____________杂化方式。 30.(12分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为 __。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________________________________。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3＋HCl＝NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式____________________________。 (4)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4＋，N2H5＋，N2H62＋等，已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4＋，因此有类似于NH4＋的性质。 ①写出N2H62＋在碱性溶液中反应的离子方程式_______________________________。 ②NH2－的电子式为__________，N采用___________杂化方式，粒子空间构型为________________。 参考答案: 1-5 CDBDB 6-10 AAACC 11-15 AAACC 16-20 BCDBA 21-25 ABACB 26.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2） （3）增大 增大 减小 （4）15—20min和25—30min （5）增加了O2的浓度 (6)a b 27.（1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。 （2）固态或液态 28.(12分)（1）V形（1分）直线形 （1分）SO2 （1分） 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（2分） （2）Cr（1分）；1s22s22p63s23p63d54s1 （1分）＋6 （1分） （3）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O （2分） （4） （2分） 29.(10分)（1）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2 （2）N2、CN－、 ， C≡O （3）CH4、CH3OH， CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用(此空2分)。 （4） sp3 sp2 (每空1分) 30.(12分)（1）(1分) （2）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O(2分) （3）N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2 (2分) (4) ①N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O(2分) ② (1分) sp3 (1分) V形(1分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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