淇县一中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题

命题人---陈桂朋

一、选择题（每题2分，35题共70分）

1、下列说法正确的是

A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。

2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是

A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF3

3、以下性质的比较中，不正确的是

A、晶格能 NaCl〈 MgO

B、熔点：NH3 〈 PH3

C、离子半径：Na+〈 O2-

D、第一电离能：Mg 〉Al

4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）

A、3NA B、1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA

5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A .SO2和SiO2 B. CO2 和NaCl

C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H6

6．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个 B.18个

C.24个 D.14个

7、下列各组酸中，酸性依次增强的是（?? ）

? A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4?????? B、HNO3 、H3PO4???、H2SO4

? C、 HI、 HCl、 H2S ?????D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4

8、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO >N2 > 02> H20 D．金刚石>钠>生铁>纯铁

9、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )

A.MgB B.Mg3B2

C.MgB2 D.Mg2B3

10．美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )

A．CO2的原子晶体和分子晶体一样

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

11．下列几组顺序排列不正确的是( )。

A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3

C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+

12．下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Cu，Cl

D．Na，Li，Mg

13．在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：O2－

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

14．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是

A．4s24p1 B．3s23p2 C．2s22p3 D．3s23p4

15．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤

A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤

16．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，

则下面表示该化合物的化学式正确的是(晶胞在17题)

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

17．下列关于S元素的描述正确的是

A．它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键

B．原子的电负性同周期最高

C．它的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p4

D．其电子排布图为：

18．下列有关晶体的说法正确的是

A．晶体中有阳离子，则一定存在阴离子

B．晶体中一定有离子键，可能有共价键

C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但分子内可能不存在化学键

D．依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

19. 下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO

20．下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O+ B．BF3 C.CF2Cl2 D．PCl5

21．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

22．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

23．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

24．下列说法正确的是

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

25. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

26. 下列关于杂化轨道的叙述中 ，不正确的是

A．分子中中心原子SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

27. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z

五种元素的叙述中正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

28. 下列叙述正确的是

A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合

B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键

C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高

29．下列叙述正确的是

A．干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键 B．32gS8分子含8molS—S共价键 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

30．关于氢键的下列说法中不正确的是

A．冰中平均每个水分子可形成2个氢键

B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高

C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

31．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L

B．在2.4g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NA

C．720g C60晶体含有NA个如上图晶胞

D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 NA

32．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是

A．由于NaCl 、CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大

D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

33．下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．温度升高，金属的导电性将变强

D．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

姓名： 班级： 考号：

------答----题----卡------

34．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

35．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二、非选择题。（每空1分，共30分）

36、（每空1分，共12分）

H2O 分子构型 ，中心原子采取 杂化 ，属于 分子（填极性或非极性）

SO3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

CH4 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

姓名： 班级： 考号：

------答----题----卡------

37、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。

（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。

38、五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。

（1）写出下列化学用语：A： B： C： D： E： （5分）

（2）A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是 ；B氢化物的沸点 E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是 。

（3）选取上述五种元素，完成下列问题

①构成的原子晶体有 ；（3）

②含有非极性键的离子化合物 （用电子式表示）

③含有极性键的非极性分子 （用电子式表示）