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广州六中2012﹋2013学年第一学期期末考试 高二化学 命题：颜秋平 审题：曾菊芬 2013年1月 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，20题，共45分，第Ⅱ卷为非选择题，4题，共55分，全卷共100分。考试时间为90分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷 (选择题) 一．单选题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分） 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为 A. υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B. υ（N2)=0.2mol/(L·min) C. υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D. υ (NH3)=0.1mol/(L·min) 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。 4．对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使( ) A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大 C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大 5．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 6．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反 应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x 7.下列说法正确的是 A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 8．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A．两溶液中OH－离子浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C. 两溶液溶质物质的量浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 9．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是： A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。 C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。 D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动。 10．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO B．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2- C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO- D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO 11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 12．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 13．下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是 A．向水中加入少量硫酸铝固体 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 14. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 A．Cu电极为正电极 B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 15．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是 A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用 B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用 D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀 二．双选题（每题仅有两个选项，本大题包括5小题，每小题3分，共15分） 16．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ， 现有下列正确的是 A．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 B．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1 C．2 s 时物质 A 的转化率为70％ D．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1 17.一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A. X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 B.X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.容器中的压强不再发生变化 D.单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y 18．下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋) B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 减小 19．25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－) B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－) D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3) 20、下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过 B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH 第Ⅱ卷 (非选择题) 21．(11分)（1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释) ___________________________________________________________________________。 （3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____ 。 （4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： 铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”） 写出铁锅腐蚀负极的电极反应式： 正极的电极反应式： 22.(16分）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) = 1.60 mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题： (1)使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率： V(H2)= ______mol.(L.h)-1。 (2)下列叙述正确的是______。（双选） A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率 C .CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程） (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。 (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。 23．(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下： 为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下： 物质 pH (开始沉淀) pH(完全沉淀) Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 (1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是 ，需调节溶液pH的范围为 。 (2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再 适当酸化目的是 。 (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为 (4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下： ①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。 ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液 装入 ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 (反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O) ③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。 24．（14分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热 ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2 （填“<”、“>”或“＝”） （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ______。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ； 阳极泥为： 2012﹋2013学年第一学期期末考试 高二化学答题卡 21(11分)（1） （2） ___________________________________________________________________________。 （3）___ 。 （4） ， ， 。 22.(16分） (1) V(H2)= ______mol.(L.h)-1。 (2) ___ _ __ (3) 计箅过程 (4) __ ___ (5) 在该图中画出曲线图 23．(14分) (1) ， 。 (2) 。 (3) 。 (4) ， 。 24．（14分） （1）ΔH＝____________ _（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 （2） __ _ _ __ ，_____ ___ （3） ，_____ ______。 （4） ， ， ， 2012学年第一学期期末考试 高二化学答案 第I卷 (选择题) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C D D D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A D D BD BC CD BC BD 第Ⅱ卷 (非选择题) 21. (1) （2分）； （2）因为明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质。（2分） （3）将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。（2分） （4）吸氧腐蚀（1分），2Fe－4e－＝2Fe2+（2分）, O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－（2分） 22．（16分）(1) 0.054 （3分） (2) A D （4分） (3) K=0.050 （L/mol）2 （4分） (4) < （2分） (5)略 （3分） 23．（14分） ⑴ 升高溶液的PH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 （3分） ； 3.2－4.7 （2分） ⑵ 抑制Cu2＋的水解 （3分） (3) Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq) + 2OH -(aq) （2分） (4) ②酸式滴定管（2分） ③×0.20×V×10-3×5 /25 ×10-3 （2分） 24．（14分） （1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3 （2分） （2） > （2分） <（2分） （3） 减小 （2分） CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O （3分） （4）粗铜, 精铜, Ag、Au （3分）
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