满分100分，时间90分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．考试结束后将答题纸交回。

5．答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

1—9题每题2分，10—19题每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．下列反应中，熵减小的是

A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

3．可确认发生了化学平衡移动的是

A. 化学反应速率发生了改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂

4．下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液 D．c(OH+)

5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

6．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合

8．串连电路中的四个电解池分别装有0.1mol/L的下列溶液，用铂做电极，接通直流电源一段时间后，溶液pH最小的是

A. CuCl2溶液 B. NaCl溶液

C. AgNO3溶液 D. KNO3溶液

9．在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体的体积最大的是

A. 饱和食盐水 B. CuCl2溶液

C. CuSO4溶液 D. NaOH溶液

10．已知某溶液中存在OH+、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，其大小关系

如下，则其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

11．下列说法正确的是

A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

12．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

13．根据下列事实：（1）X＋Y2+＝X2+＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y－2e+＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A. X＞Z＞Y＞W

B. Z＞W＞X＞Y

C. Z＞X＞Y＞W

D. Z＞Y＞X＞W

14．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A. Cu2+>X3+>H+

B. H+> X3+> Cu2+

C. X3+> H+ > Cu2+

D. Cu2+ > H+ > X3+

15．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为

A. 2mol B. 3mol

C. 4mol D. 5mol

16．下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是（两种液体混合后体积的变化忽略不计）

A．加90mL 水稀释

B．加100mL pH=3的H2SO4溶液

C．加10mL 0.01 mol/L NaCl 溶液

D．加45mL 0.01 mol/L NaOH溶液

17．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（?）
B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A. 如反应是吸热反应，则为A气态

B. 如反应是放热反应，则为A气态

C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动

D. 改变压强对平衡的移动无影响

18．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是

A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B. Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C. 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

19．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

20．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________________；

（2）该反应为______反应(选填吸热、放热)；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃；

（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是______。

21．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①

②

③

④

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH3COO-)______________C(Na+)。

22．(8分)用石墨做电极电解：① 稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液。

（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_________________，阴极的电极反应式都是_________________，总反应的化学方程式是______________________。

（2）阴极.阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是___________， pH变大的是___________。

（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是________，其总反应的化学方程式是______________________.

23.（14分）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______________________。

（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：____________________________，其理由是________________________ 。

（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为___________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_________________________________。

（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。

①你设计的实验方案是_________________________________________________。

②请运用化学原理对你的方案予以解释___________________________________。

24. （8分）已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

填空：

（1）②中发生反应的离子方程式是________________________。

（2）③中过滤后滤渣的成分是________________________。

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_____________________________。

（4）③中pH升高的原因是：________________________。（用离子方程式表示）

25．(8分)下图是一个化学反应过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH====2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是______装置，乙池是______装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是______，B（石墨）电极的名称是______。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为__________________，

（4）乙池中反应的化学方程式为________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL（标准状况下）