(可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12)

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．已知化学反应2C（S）+O2（g）
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）:

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

2．已知A（单质）＝B（单质），△H＞0，则下列判断正确的是:

A．B单质比A单质稳定 B．B单质和A单质互为同分异构体

C．A单质中化学键的键能比B单质中的大

D．等量的A和B，A单质的内能高

3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：

A．第5周期第ⅡA族 B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族 D．第4周期第ⅡA族

4．能说明可逆反应H2(g)+I2(g)≒ 2HI(g)达到平衡状态的是：

A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变

C、混合气体的平均摩尔质量恒定不变 D、H2、I2、HI的浓度相等

5．在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生反应：

CO(g) + H2O(g) ≒ CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是：

A．升高温度 B．降低温度

C．使用催化剂 D．压缩容器，使其体积变为1 L

6．下列说法正确的是:

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的

相对大小

D．吸热反应在加热条件下才能发生

7．下列变化属于吸热反应的是:

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④

8．下列说法或表示方法中正确的是:

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53. 7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

9．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是:A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压

10．对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）
4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，

下列叙述正确的是:

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的

n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，

平衡不移动

D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

11．(2011 年广东东莞检测)下列说法正确的是：

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

12．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生

氢气速率变化如图所示。下列因素中，

影响反应速率的因素是：①盐酸的浓度

②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl—的浓度 t

A.①④ B.③ C.①②③ D.②③

13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH(g) ＋ H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 3H2(g)；△H＝＋49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2(g)；△H＝－192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是：

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化可用如右图表示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)

＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol-1

15．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于：

A．5% B．10% C．15% D．20%

16．参照反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是：

A．该反应的△H = +(E1-E2) kJ/mol

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

17．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，

M的结构如图所示，下列叙述正确的是：

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

18．已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2(g) △H= -1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：C

19．可逆反应mA(g)+nB≒pC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是: A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体  B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q  C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应  D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

20．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得混浊。由此可以确定原混合气体中:A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO

B、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2

D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2

二、填空题：

21．(11分)⑴ 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _ 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如右图所示，

其中T1～T2速率变化的主要原因是:

_________________________________________，

T2～T3速率变化的主要原因是

_________________________________________。

22．（11分）把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：

（1）x的值 = ______；（2）达平衡时B的转化率是_________；

（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:

_______________________________________________________________；

（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是___________。

（5）已知：CO(g) + NO2(g) ≒ CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是_______________

A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大

C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大

E. 增大压强混合气体的颜色不变

F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变

G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变

（1）x=4 （2）20% （4）2.4 L （5）A C D F

（3）3A（g）+B（g）
4 C（g）+ 2D（g） △H = - 2Q kJ·mol-1

23．（6分） 化学反应2A＋B
2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。

（1）升高温度时，C的量增加，此反应________。

①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化

④原化学平衡没有发生移动

（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。

①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动

③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大

（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么________。

①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体

③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体

② ③ ④

24．（12分）有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2.A与CnH2n＋1OH反应生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下问题：

(1)A的分子式为_______________，结构简式为__________________．

(2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为_______________________．

(3)B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成的C发生缩聚反应的方程式：

______________________________________________________．

(4)C与Ca(OH)2反应的化学方程式是：

______________________________________________________________．

(1)C3H4O2　CH2＝CHCOOH

2013级2011年秋期末模拟化学试题答案及评分标准：

二、填空题：（共38分）

26．（14分）

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2

（2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高

（3）非极性

（4）①③； 直线型

（5）[Co(NH3)5SO4]Br

27．（14分）

（1） AD（2分）

（2） ［Ar］3d10（2分）

（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分）

（4） NH3分子间可形成氢键。（2分）

（5） CuO（2分）

（6）2NH4CuSO3 + 4H+
2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O（2分）

28．（ 10分）

（1）Na2S 电子式（略）；离子键、共价键；(各2分)