一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共60分）

1.下列反应不是放热反应的是（ ）

A.生石灰与水反应 B.木炭的燃烧

C.盐酸和氢氧化钠的反应 D.水蒸气液化

2.下列说法正确的是（ ）

A.凡有能量变化的过程都是化学变化

B.吸热反应只能在加热条件下才能进行

C.放热反应可能需要加热才能进行

D.天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③煤燃烧时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

4.下列说法不正确的是（ ）

A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

D.在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

5.800℃时焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ/mol，它表示（ ）

A.碳和水反应吸收热量131.3kJ

B.1molC(s)和1molH2O(g)完全反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量

C.1molC跟1molH2O反应吸收，131.3kJ的热量

D.固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

6.已知H－H键的键能为436kJ/mol，N－H键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2 + 3H2
2NH3 △H=－92.4Kj/mol。则NN键的键能是（ ）

A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol

7.“能源分类相关图”如右图所示，下列四组能源中全部符合图中阴影部分

的能源是（ ）

A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气

C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能

8.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）

A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和反应，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=+57.4kJ/mol

B.已知（石墨，s） === C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2（g) + 2O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6Kj/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知2C(g) + 2O2(g) === 2CO2(g) △H1, 2C(s) + O2(g) === 2CO(g) △H2, 则△H1<△H2

9.将V1mL1.0mol/L的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是（ ）

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于

这三个方面的是（ ）

A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少

11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/(mol·L－1）

V/mL

c/(mol·L－1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10



12.已知：C(s) + CO2(g)
2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是（ ）。

A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强

13.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)
B(g) + 3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）

化学反应速率

A

B

C

D



v正/[mol/(L·min)]

v(A)=2

v(A)=1

v(A)=1

v(A)=2



v逆/[mol/(L·min)]

v(B)=2

v(B)=1.5

v(C)=1.5

v(C)=2



14.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

15.可逆反应2NO2
2NO + O2在固定密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO;

②单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO2;

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①③⑤ B.②④⑥

C.②③④ D.③④⑤

16.如图所示，曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）

A.升高温度 B.加大X的投入量

C.加催化剂 D.增大体积

17.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) + aQ(g)，达到平衡时，生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）

A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2mol/L

C.平衡时Y的转化率为60% D.平衡时Z的体积百分含量为20%

18.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) + I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（ ）。

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

19. 在容积可变的容器中发生化学反应：mA(g) + nB(g)
pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表所示。根据表格判断，下列说法正确的是（ ）

A. 当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向左移动

B. 当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，化学计量数：m+n=p

C. 当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡不移动

D.压强增至1×106Pa时，C为气态

20.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g) + B(g)
xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图分析，下列判断正确的是（ ）

A. P1>P2 B.T1>T2

C.该反应的△H>0 D.x>2

二、非选择题

21.（8分）试回答下列中和反应反应热测定的有关问题：

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L的盐酸、0.55mol/L的NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_____________。

（2）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断生成1molH2O的反应热：△H=_________。

22.（12分）在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：

CrO72－ + H2O
2CrO42－ + 2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水，配成稀溶液是橙红色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________________。

（2）向已加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________

________________________________________________________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________（正向、逆或不）移动，溶液颜色将________________。

23.（20分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO + 2CO
2CO2 + N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

c(NO)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1



0

1.00×10－3

3.60×10－3



1

4.50×10－4

3.05×10－3



2

2.50×10－4

2.85×10－3



3

1.50×10－4

2.75×10－3



4

1.00×10－4

2.70×10－3



5

1.00×10－4

2.70×10－3



请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）；

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“>”“<”或“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=__________。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO的转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

I

II

III



T/℃

280



350



NO初始浓度/mol·L－1

1.20×10－3







CO初始浓度/mol·L－1

5.80×10－3







催化剂的比表面积/m2·g－1

82

124

124