相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu-64 Zn-65 Br 80

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）

（ ）1. 反应A+3B
2C在10 ℃时，v(B)=0.3 mol·（L·s)-1，50 ℃时v(A)=25.6 mol·（L·s）-1，若温度每升高10 ℃，反应速率增至原来的n倍，则n值为

A.2 B.3 C.4 D.5

（ ）2. 下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是

A．两装置中，铁电极上均有气体产生

B．图2装置能将电能转化为化学能

C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑

D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大

（ ）3. 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阳极 B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小

（ ）4.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+
N2O4(g)＝
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

（ ）5. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

（ ）6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是

A.溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体

C.阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变

（ ）7. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已

折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为

0.4mol/（L·min）

C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示

的平均反应速率之比为2∶6∶7

D.F点表示收集到的CO2的量最多

（ ）8. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L

B.乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

D.甲烧杯中溶液的pH降低

（ ）9.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是

A.负极反应为O2+4e-+2H2O＝ 4OH- B.正极反应为2H2+4OH--4e-＝ 4H2O

C.工作时正极区pH升高，负极区pH降低 D.工作时，溶液中阴离子移向正极

（ ）10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2

B.放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O＝2Fe(OH)3+10OH-

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

（ ）11.关于右图装置的叙述，正确的是

A.铝是负极，铝片上析出无色气体 B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀 D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

（ ）12. NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ,现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(N2)=0.125 mol/（L·min） B．v(H2O)=0.375 mol/（L·min）

C．v(O2)=0.225 mol/（L·min） D．v(NH3)=0.250 mol/（L·min）

（ ）13. 一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是

A．正极反应为C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O B．放电一段时间后，正极周围的pH降低

C．每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOH D．电池的总反应是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O

（ ）14. 反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反

应速率最快的是

A．v (D)=6mol·L-1·min-1 B．v (B)=0.5 mol·L-1·s-1

C．v (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1

（ ）15.向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其溶液中的H+的物质的量浓度无变化。符合这些条件的是

A.两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液

B.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H2SO4溶液

C.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液

D.M是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO3溶液

二、填空题（共55分）

16.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2＝2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_____________。

（2）已知：H2O（l）＝H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。

17. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)
xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L-1。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x＝_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol·L-1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

（2）一定温度下，可逆反应2NO+O2
2NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是 ；

①单位时间内生成n molO2 ，同时生成2n mol NO

②单位时间内生成2nmolNO2 ，同时生成2n mol NO

③用NO、O2 、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：1：2

④混合气体的总压强不随时间的变化而改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑦O2的物质的量浓度不变

⑧一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成

⑨一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成

18. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是___________________________________。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是_________________________________________；

负极发生的电极反应式____________________________________________________。

（3）电解液中的H+离子向_________极移动；向外电路释放电子的电极是_________极。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____________________________________________。

19.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验完成：

(1)阳极上的电极反应式为___________________________________________。

(2)阴极上的电极反应式为______________________________________________________。

(3)原上层液体是__________________。(4)原下层液体是__________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________________________。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________________________________，

现象是_______________________________________________________________________。

20. 有右上图装置：回答下列问题：

（1）装置A是_______池，B是_______池。

（2）装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：__________________。

（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做___________，正极反应式为__________________ 。

（4）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少3.25g时，C
上质量增加____________g；

茅盾中学2012学年第二学期3月月考答题卷

二、填空题（共55分）

16．（1）___________ ；（2） ____________________________________________________；

17．（1）①_____________________；______________________；

②______________________； ③______________________；

（2） ；

18．（1）__________________________________________________________；

（2）_________________________________，______________________________________；

（3）_________________，__________________ ；

（4）_______________________________________________________________________；

19．(1) ______________________________________________________；

(2) ______________________________________________________；

(3) ； (4) ；

(5) ；

(6) ；_________________________________ _______________

___ 。

20．（1）____________ ；____________；

（2） ； ；

（3）________________； ；

(4) ；