高2011级第四学期第一次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 32 S 32 Fe 56 Cu 64

第I 卷（选择题，共60分）

每小题只有一个选项符合题意

1、下列叙述正确的是

A、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B、溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C、液氯、液氨、液态氯化氢都不能导电，所以它们都不是电解质

D、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

2、下列溶液一定呈中性的是A、c (OH－）＝的溶液 B、pH＝7 的溶液C、c (H+）＝10－14的溶液 D、加酚酞显无色的溶液

3、向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是

A、AlCl3 B、Na2CO3 C、NaHSO4 D、NH4NO3

4、下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作

A、①③②④⑤⑥ B、①②③④⑤⑥ C、②③①④⑤⑥ D、④⑤①②③⑥

5、下列实验操作能达到目的的是

A、用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

B、加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体

C、加热蒸发FeCl2溶液制取Fe(OH)2固体 D、加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体

6、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是

①用托盘天平称取11.7 g氯化钠 ②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸

③用容量瓶配制216 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25. 00 mL H2SO4溶液

⑤用精密pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2

A、①④⑤ B、①④ C、①③⑤ D、②③⑤

7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO－。下列叙述不正确的是

A、CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+ c（CH3COO－）

B、0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

8、下列各项中的两个量，其比值一定为2︰1的是

A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B、相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中的c（H+）

C、在
溶液中，
与

D、在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数

9、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是

A、4 B、7.2 C、10 D、11.3

10、下列叙述正确的是

A、室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：

c（Na+）> c（CHCOO－）> c（H+）= c（OH－）

B、0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2－）+ c（HS－）+ c（H2S）

C、25℃ 时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－），前者小于后者

D、中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

11、下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A、常温下，浓度相同的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的c (NH4+)

B、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pH

C、0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (CO32－)

D、0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c (H2SO3)和c (SO32－)

12、现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

①

②

③

④



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

硫酸



pH

11

11

3

3



 A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B、V1L②与V2L④溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④

D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+)

13、将等体积的0.2 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HNO3混合， 混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是

A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）

D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3-）＞c（OH-）

14、将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是

A、BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少

B、BaSO4的电离方程式为：BaSO4
Ba2++

C、加水或加入Na2SO4溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动

D、体系中存在平衡:BaSO4（s）
Ba2+（aq）+
（aq）

15、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②HNO2溶液的导电性比盐酸溶液弱

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④

16、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是

A、曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B、曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

C、曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D、曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

17、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A、正极反应为
=

B、电池反应为
=

C、在外电路中，电子从负极流向正极

D、盐桥中的K+移向ZnSO溶液

18、下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是

①盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性

②工业上用TiCl4和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO2

③热的纯碱溶液更容易洗去油污 ④Mg(OH)2饱和溶液中滴入酚酞试液显红色

⑤泡沫灭火器内分别装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液。意外失火时，使灭火器倒转即可使两种溶液混合喷出CO2和Al(OH)3

A、只有④ B、①③ C、只有② D、只有⑤

19、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B、Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）

C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D、pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

20、向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入

0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A、HA是弱酸 B、c点时：V= 10.00 mL

C、b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)

D、b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)

21、下列说法正确的是

A、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B、为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH

C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D、在pH＝12的某溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L

22、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时

加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量氢气。下列说法正确的是

A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B、甲烧杯中的酸过量

C、两烧杯中参加反应的锌的质量不相等

D、反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

23、取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生。根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是：

①析出的沉淀是NaCl ②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L ③得到的混合溶液中存在着溶解平衡 ④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率 ⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出

A、全部 B、①③④ C、①③④⑤ D、②③④⑤

24、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应是

A、只有AgBr沉淀生成 B、生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀

C、AgCl沉淀的物质的量少于AgBr D、AgCl沉淀的物质的量AgBr沉淀

25、物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中，阴阳离子总数的大小关系正确的是

A、NaF＝NaCl B、NaF＞NaCl C、NaF＜NaCl D、无法确定

26、500ml KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A、原混合溶液中c（K+）= 4mol·L-1 B、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C、电解后溶液中c（H+）= 2mol·L-1

D、向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液

27、有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3 ③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为(1、(2、(3、(4，已知(1＝(3，(2＝(4，且(2/(1＝106，则四种溶液的pH值不可能是

A、5 5 10 10 B、4 4 10 10 C、3 5 11 9 D、5 3 9 11

28、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A、①② B、③⑥ C、②④ D、③⑤

29、物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是

A、c(Na+)+c(H+)=c(X－)+c(OH－) B、c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

C、若混合液呈酸性，则：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

D、若混合液呈碱性，则：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

30、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置，示意图如下所示。下列说法正确的是

A、燃料电池工作时，正极反应为O2 + 2H2O +4e- =4OH-

B、如a极是铁，b极是铜，则b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C、如a、b两极若是石墨，则在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D、如a极是粗铜，则b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

第II 卷（解答题，共40 分）

31、（1）泡沫灭火器中的药品为Al2(SO4)3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2。其反应的离子方程式： 。

（2）明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释： ；向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显 性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为： 。

（3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为： ，故在配制SbCl3溶液时应加少量 。

（4）常温下Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.8×10-11。计算饱和Mg(OH)2溶液的pH值为 （取整数值）。写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式 ，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl,溶液变澄清，相关反应方程式为 。

（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积。向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S,现象是 ，相关反应的离子方程式为 。

32、下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

（1）A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中的液面与“0”

刻度之间的体积差为 mL。

（2）仪器E的名称是　　　　　　　　　　　

（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打。把Na2S2O3·5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：

。化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度。步骤如下：

①称取5.5 g Na2S2O3·5H2O产品，用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液。

②用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂。

③用浓度为0.0500 mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是

。

④重复滴定3次，数据记录于下表。计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数） mol/L，Na2S2O3·5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数） 。

编号

1

2

3

4



Na２S2O3溶液的体积/mL

10．00

10．00

10．00

10．00



消耗I2标准溶液的体积/mL

19．99

19．98

20．01

20．02



⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度 （填偏高、偏低、不变。下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度 。

33、用碱性锌锰电池做电源进行电解实验，装置如图。图中A装置中盛1 L 2 mol／L AgNO3溶液，B装置盛1 L 2 mol／L Na2SO4溶液，C和D为润湿的淀粉KI试纸的两端。通电后电解一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答：

（1）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为： 。

（2）B装置中石墨电极上发生的反应的化学方程式为：____________________，在B装置中观察到的现象是________________________________。

（4）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0．168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为_______。

高2011级第四学期第一次月考

化 学 答 卷

31、（1） 。

（2） ； ；

（3） ， 。

（4） ， 。

（5） ，

32、（1） 。（2）　　　　 　　　 　 　　　

（3） 。

① ②

③ 。

④ 。 ⑤

33、（1） 。

（2） ，

。

（4） 。

高2011级第四学期第一次月考化 学 答 案

选择题 1-10：DACBB ABDCC 11-20:BDBDC CCADC 21-30:CAADC DACDD

除标注外所有方程式均得2分，其余一空1分。方程式中化学式有错误或不配平不得分。

31（18分）（1）
===
。

（2）
；
；

碱
===
。

（3）
===
（写“
”也得分）， 盐酸。

（4）10 （1分）
（1分）

===
。

（5）沉淀变成黑色，

32（14分）（1）28.0 （有效数字保留不正确不得分） 20.00 （2）酸式滴定管

（3）
，
（2分，只写第一步也得分） ①B ②F ③锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色（2分）

④0.2000 99.2%（2分） ⑤偏高 偏高

33（8分）、（1）
或

（2）
或
（1分），石墨上产生气泡，（1分）Cu电极溶解（1分）溶液中产生蓝色沉淀（1分） （4）2（2分）