原子量H-1 O-16 C-12 Ba-137

一、选择题(每小题2分)

1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2-)的变化情况是 ( )

A.增大 B.减小

C.不变 D.可能增大，也可能减小

2．下列说法正确的是 ( )

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，

则H2A是强酸

C．用0．2000mol／LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约

为0.1mol／L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放人相同体积的①蒸馏水、②0.1mol／L盐酸、

③0.1mol／L氯化镁溶液、④0.1mol／L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④＝②>③

3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C．含1mo1 KOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3—)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO—)

4．常温下0．1mol．L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ( )

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mo1.L—1盐酸 D.提高溶液的温度

5．对于0.1mo1.L—1 Na2SO3溶液，正确的是 ( )

A. 升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH—)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na+)均增大

6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中
不变

C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D． 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

7．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol／L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )

A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108

C．1：20：1010：109 D.1：10：104：109

8．已知一种c(H+)＝l×l0—3 mol．L—1的酸溶液和一种c(OH—)=1×10—3 mol.L—1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 ( )

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

9．下列说法正确的是 ( )

A．向0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．AI3+ 、NO3—、Cl—、CO32— 、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

10．下列说法不正确的是 ( )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( )

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH—

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH—)

C．10mL 0.10mol·L—1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

12．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )

A．9 B．10 C．11 D．12

13．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0．1mol．L—1CH3COOH

溶液中逐滴加入0.1mol.L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是 ( )

A．a点表示的溶液中c(CH3COO—)略小于10—3mol·L-1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中C(CH3COO-)﹒C(H+)／C(CH3COOH)均等于K

14．下列叙述正确的是 ( )。

A．C(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4C1溶液中，溶质浓度大小

关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．向AgCl悬浊液中滴人KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C ．0.2 mol·L-1HCl溶液与等体积0．05 mol·L-1Ba(OH)2：溶液混合后，溶液的pH=1

D． 0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)十c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(OH-)

15．常温下0．2 mol·L-1CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 ( )。

A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1

B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0．05 mol·L-1

C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

16．100mL 0．1 mol·L-1的盐酸与50mL0.2 mol·L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中种离子浓度关系正确的是 ( )

A．c(C1-)>c(NH4+)>c((OH-)>c(H+)

B．c(C1-)＝c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)

C．c(H+)+c(NH4+)=c(C1-)+c(OH-)

D．c(H+)+c(C1-)＝c( NH4+)十c(NH3·H2O)+c(OH-)

17．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是( )

A．若a>b，测得c(X-)＝c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X-)＝c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX

D．若a=b，并测得a＝c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。

A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0．1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(A-)十c(C1-)

D. 在25℃100mLNH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

19．某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化

的曲线如右图所示.据图判断正确的是 ( )

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

20．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )。

A．Na2CO3、NaH CO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温1mol·L-1的CH3COOH溶液1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，

所得混合液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物质的量浓度相同的NH4C1和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸

21．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

22．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是 ( )。

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C．在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

第II卷

二、填空题

23、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由

。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，

则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

(3)95℃时，若100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。

24．25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了。因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c( H+ )减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中 (填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0．1mo1·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号)，然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C.气体NH3 D.固体NaHCO3

(3)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)

(4)常温下，将0．010 mol CH3COONa和0．004 mol HCl溶于水，配制成0．5 L混合溶液。

判断：

①.溶液中共有 种粒子。

②.其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0．010 mol，它们是 和 。

③.溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)＝ mol。

25．常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2—、HA—、H+、OH—，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：

(2)若溶液M是由10mL 2mo1．L—1 NaHA溶液与2mol．L—1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH 7(填“>”、“<’’或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 已知Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为 mol·L-1

(3)若溶液M分为下列三种情况：

①0.01 mol·L-1的H2A溶液

②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液，则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为

(4)若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的，混合溶液中c(H+)／c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为 (填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。

26．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000mol／L和0.0100mol／L的标准盐酸．

②用0.1000mol／L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL．

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00mL，放100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放人密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液．

⑤取滤液20.00mL，用0.0100mol／L的盐酸滴定，用去盐酸34．80mL．请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? ；

A．托盘天平 B．容量瓶

C．酸式滴定管 D．量筒

E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(2)滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛 ;

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 ；

(4)过滤所得浊液的目的是 ；

(5)此空气样品中含CO2的体积分数为 ；

(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

27．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将 (NH4)2HPO4溶液缓慢滴人Ca(NO3)2溶液中．

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中.

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH
+ + ．

②5Ca(OH)2+3H3PO4= ．

(2)与方法A相比，方法B的优点是 ．

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 .

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)．

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，

分析其原因 .

28．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃



PH

8.3

8.4

8.5

8.8



甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么?能不能选用Ba(OH)2溶液?

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH (填“高于”、“低于”或“等于”)8．3，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么?

29、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－
H＋+SO42－。

请回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈 （“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是 用离子方程式表示）；

NaHSO4溶液呈 （“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是______________（HSO4－电离大于水解、HSO4－水解大于电离、HSO4－只电离不水解或HSO4－只水解不电离）；

（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；

（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；

A．[Na＋]=[SO42－]+[HSO4－]+[H2SO4] B．[OH－]=[HSO4－]+[H＋]

C．[Na＋]+[H＋]=[OH－]+[HSO4－]+2[SO42－] D．[Na＋]=2[SO42－]+2[HSO4－]

（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；

（5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42－]=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中

[SO42－] 0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是

如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4液中

[SO42－]= mol?L-1.

射洪中学高2011级高二第一学月考试

化学试题答案

27：(1)①10NH4NO3　3H2O　②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O

(2)唯一副产物是水，工艺简单

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生

(4)Ca5(PO4)3OH

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)

向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿

28 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-；大于；

⑴乙；B； ⑵等于；甲；

⑶乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

29 （1）碱性；SO42—+ H2O?
HSO4－+ OH—；酸 性；只水解不电离

(2) Ba2++HSO4－== BaSO4↓+ H+

(3)、BCD （4）、Ka=[H+ ] ·[SO42—]/ [HSO4—]

(5)、<；H2SO4== HSO4－+ H+电离出的H+抑制HSO4－的电离。

（6）、0.01

23.解析：本题的关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。

（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。

（2）中25 ℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）·10-5 mol·L-1=V（H2SO4）·10-4 mol·L-1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）=10∶1。

（3）要注意95 ℃时，水的离子积为10-12，即c（H+）·c（OH-）=10-12，即等体积强酸碱反应至中性时pH（酸）+pH（碱）=12。

根据95 ℃时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c（OH-）=10b-12；

有100×10-a=1×10b-12，即：10-a+2=10b